﻿536 REVUE GENERALE DE BOTANIQUE 



soit la mature dissoute, quand le norabre de molecules dissoutes dans 

 un meme espace est le meme. Chaque molecule dissoute exerce, en 

 solution, la meme pression osmotique, quelle que soit sa substance. 



4' Loi de Van f Hoff. La pression osmotique est independante de la 

 nature du dissolvant comme de la nature de la substance dissoute. 



Pour Van t' Hoff. un corps dissous est reellement a Vetat gazeux 

 sans aucun changementchirnique. Mais d'autres theories ont ete emises 

 sur la nature vraie des dissolutions ; telles sont les theories qui admet- 

 tent au contraire des changements chimiques : combinaison du corps 

 dissous avec le dissolvant (Berthelot et Mendeleef) ; celles qui admettent 

 la dissociation du corps dissous (Rudorlf, Arrhenius, Reychter). 



Mais nous avons vu plus haut que la loi de Mariotte n'est pas appli- 

 cable aux solutions des substances electrolytes; toujours la pression 

 osmotique correspond a un nombre de molecules plus grand que celui 

 qu'on croit exister au sein de la dissolution. Mais la loi d'Avogadro 

 relative aux gaz s'est heurtee autrefois a une difficulte analogue ; on 

 sait aujourd'hui que les anomalies observees pour ceux-ci, s'expliquent 

 par le phenomene de dissociation. Et precisement, un savant chimiste 

 suedois Arrhenius, en 1888, a cherche a comparer, par une hypothese 

 ingenieuse et tres feconde, les solutions des electrolytes aux gaz disso- 

 cies de meme que Van t' Hoff avait compare les solutions des non- 

 electrolytes aux gaz parfaits. 



Arrhenius admit que dans une solution d'acide, de sel, de base, les 

 molecules sont naturellement dissociees en ions ; cette dissociation est 

 plus ou moins complete ; elle Test d'autant plus que la solution est plus 

 etendue. Quand la solution est extremement etendue le nombre des 

 ions est dans un rapport simple avec celui des molecules du corps 

 dissous car chaque molecule forme un nombre d'ions determine. La loi 

 de Van t' Hoff reconquiert sa generalite et peut s'enoncer ainsi : 



La molecule du corps dissous se comporte toujours par rapport a 

 la pression osmotique comme la molecule du gaz par rapport a la 

 pression gazeuse. Chaque molecule du corps dissous intervient pour la 

 meme part dans la production de la pression osmotique. II sufflt 

 d'entendre par molecule aussi bien la molecule electrolytique ou ion 

 que la molecule chimique. 



J. Lceb (1) a cherche a voir si les ions influent reellement 

 phenomenes osmotiques. Un muscle gastro-cnemien de gi 



enouille 



