﻿REVUE DES TRAVAUX DE PHYSIOLOGIE ET DE CHIMIE 537 



plong£ dans une solution de sel inarin a 0,7 % ne change pas de volume; 



Ajoutons a la solution de sel, de tres faibles quantites de HG1, AzO'H, 

 S0 4 H 2 , S0 4 KH, S0 4 NaH et faisons en sorte que le nombre d'ions 

 d'hydrogene soit le meme ; l'augmentation de volume du muscle sera 

 la meme aussi; ce sont done les ions H qui ont influe, non les ions CI, 

 AzO 3 , SO 4 . Avec les acides organiques on constate que les ions H ne 

 sont pas seuls actifs. Avec les bases LiOH, NaOH, KOH, Sr (OH) ! , 

 Ba(OH) 2 , ce sont les ions OH qui influent; l'ion OH est plus actif que 

 1'ion H; mais ce dernier est plus toxique. L'augmentation de volume 

 du muscle (par entree de l'eau) est la meme avec des solutions isoto- 

 niques de Na CI, Li CI, KC1, Rb CI, MgCP, Sr CP, Ba CI 1 . Tous ces 

 laits prouvent, selon l'auteur, la justesse des vues de Van t' Hoff tou- 

 chant le role des ions dans les phenomenes osmotiques. 



Par suite de la nouvelle loi de Van t' Hoff, la pression osmotique 

 reelle d'une solution d'electrolyte est egale a la pression osmotique 

 calculee multiplied par un coefficient de correction et Ton comprend que 

 ce coefficient soit precisement egal au rapport du nombre de molecules 

 presentes (molecules vraies et ions) au nombre de molecules qu'il y 

 aurait dans le mfime volume, si la dissociation n'avait pas lieu. Ce 

 coefficient exprime done Yetat de dissociation. D'apres ce que nous 

 avons dit plus haut, il ne peut fitre que le coefficient isotonique de 

 De Vries; mais ce dernier experimental avec des solutions deanor- 

 males (ou dont la concentration oscille entre o,5o et 2). Dans ces solu- 



n'est pas rigoureux. La loi de de Vries n'est qu'approchee et la raison 

 en est que le procede de la plasmolyse comporte des inexactitudes 



assez grandes (— a sur les concentrations isotoniquesj et que 



les coefficients different des coefficients vrais obtenus directement dans 

 des proportions assez notables. 



Ajoutons qu'il y a parallelisme complet entre les diverses propri6tes 

 physiques liees au nombre des molecules : pression osmotique, tension 

 de vapeur, point de congelation. 



Les tensions de vapeur des solutions sont moindres que celles de 

 l'eau pure ; elles subissent une depression de la part du corps dissous 

 et chaque molecule jouit, sous ce rapport de la meme influence, sous la 

 reserve d'admettre que dans une solution tres etendue toutes les mole- 

 cules sont dissociees en ions et que les ions agissent comme les mole- 

 cules vraies. De meme, chaque molecule abaisse le point 

 de la glace de la meme quantity. 



