﻿538 ' REVUE GENERALE DE ROTANIQUE 



Tous ces faits ont permis aux physiologistes de mesurer la pression 

 osmotique non plus directeraent comrae le font Pfeffer, Tammann, 

 Ponsot, ce qui est assez difficile, mais indirectement et avec la plus 

 grande facilite. L'abaissement de la tension de vapeur (Raoult et 

 Recoura, Nernst), du point de congelation de la glace (Raoult), la 

 conductibilite electrique (Arrhenius et Ostwald) etant fonction du 

 nombre de molecules et d'ions comme la pression osmotique (Arrhenius 

 et Van t' Hoff), ces grandeurs deviennent fonction les unes des autres 

 et peuvent se servir de mesure reciproque. Les mesures indirectes de 

 la pression osmotique peuvent done se d£duire des determinations : 



i° d'abaissement de tension de vapeur (tonomelrie) ; 



2° d'abaissement du point de congelation (cryoscopie) ; 



3* de conductibilite electrique. 



De Vries a trouve d'ailleurs un accord a peu pres satisfaisant entre 

 les coefficients isotoniques obtenus par la methode osmotique (plas- 

 molytique) et les coefficients de correction deduits des experiences 

 cryoscopiques de Raoult. Avec ceux de Loomis et de Ponsot, la diffe- 

 rence est interieure a io "/•> hmite d'approximation que permet la 

 methode de la plasmolyse. L'accord est aussi satisfaisant avec le 

 resultat des mesures de conductibilite electrique de Kohlrausch. 



En resume, les solutions equiparticulaires sont par la meme, isos- 

 motiques, isotonometriqu.es, isocryoscopiques, e'est-a-dire qu'elles ont 

 meme point de congelation, meme tension de vapeur, meme pression 

 osmotique et pratiquement, cela est vrai a toutes les temperatures ou 

 s'accomplissent les phenomenes vitaux. 



Nous disons equiparticulaires et non plus equimoleculaires. car il 

 s'agit bien ici, non plus de molecules chimiques, mais de tous les 

 elements libres de la solution, quelle que soit leur nature : molecules 

 vraies, ions, molecules condensees, molecules combinees a celles du 

 dissolvant. Raoult les appelle du nom general de monades de la solu- 

 tion. Ce sont les monades qui, quelle que soit leur nature, exercent 

 individuellement, au meme titre et avec la meme energie, Faction 

 osmotique, tonometrique, cryoscopique. 



Par suite, les proprietes osmotiques, tonometriques, cryoscopiques, 

 le pouvoir conducteur de I'electricite, etc., seraient des proprietes addi- 

 tives ou colligatives « independantes de la nature des corps ou elles se 

 manifestent et sans sujetion a aucun des parametres physiques qui 

 reglent la grandeur des autres phenomenes tels que poids specifique, 

 chaleur specifique, etc., mais bien seulement au nombre des particules 



