6 L. VEGARD. M.-N. KI. 
thermodynamischen Gleichgewichtsbedingung bestimmt werden, die wir 
hier kurz besprechen wollen. 
Erleidet ein System bei konstanter Temperatur eine Veränderung 
von einem Zustande o bis einem Zustande z, dann ist die Wärmemenge, 
die das System während der Veränderung abgiebt, durch die folgende 
Gleichung, wie bekannt, ausgedrückt: 
C= 7 (So ETP 
Hier bedeutet 7 die absolute Temperatur, S die Entropie, 7(S,— 51) 
ist die Wärmemenge, die das System abgeben würde, wenn der Prozess 
reversiebel geleitet gewesen wäre, 
Nach dem zweiten Hauptsatze der Wärmelehre ist P eine Grösse, 
die, für alle Prozesse, die sich von selbst im System abspielen, niemals 
negativ sein kann. | 
Wird unser System in der Umgebung des Gleichgewichts betrachtet, 
kann die lebendige Kraft ausser Betracht gelassen werden, und wir 
bekommen, laut des ersten Hauptsatzes der Wärmelehre: 
Q=1,—1, +A 
wenn die Wärme in Arbeitseinheiten gemessen wird. J ist die innere 
Energie und A die zu überwindende äussere Arbeit. 
Bei Kombination der beiden Gleichungen bekommen wir: 
TP =(1, — TS,)+(4 + TS,) + À 
Hier sind / und S Funktionen von den Veränderlichen des Systems. 
Wir setzen: 
I—T S=y 
wo y eine Funktion ist, die das innere thermodynamische Potential ge- 
nannt wird. Erleidet das System eine unendlich kleine Veränderung, so 
erhält man: 
å TaP = — 9 + 94 
Die Bedingung dafür, dass ein System, das bei konstanter Tempe- 
ratur sich selbst iiberlassen wird, im Gleichgewicht sein soll, ist jetzt, 
dass dP fir jede Verånderung, die das System erleiden kann, gleich 
o istl. Ist das System bei 7 unabhängig Verånderlichen &,, as ....a@, 
bestimmt, so kann das System 7 unabhängige Variationen erleiden. Die 
Gleichgewichtsbedingungen können dann geschrieben werden: 
(2 Wla vr (Aa, 
GE OE OVE ara re 
(War = (Aar 
1 Duhem: Mécanique, Chimique, Tome I, Livre I, P, 89. 
