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indessen die elektrische Wirkung zwischen den Jonen gegenüber der der 
Schwerkraft sehr gross ist, können wir hier annehmen, dass die Jonen- 
paare durch die Schwere nicht getrennt werden können. Hieraus folgt, 
dass die Gleichung (10 a) auch für elektrolyten eine sehr angenäherte 
Geltung hat. Dass diese Annahme gemacht werden kann, geht auch 
daraus hervor, dass sonst die Schwere eine elektrische Verschiebung 
verursachen würde. 
Die Gleichung (14 b) können wir indessen nicht ohne weiteres auf 
Elektrolyten anwenden. Dagegen können wir setzen: 
07 I 
—) =... AT 
EN ”"M 
wo 2 die von Van’t Hoff eingeführte Dissoziationskonstante ist, die doch 
gewöhnlich von der Konzentration abhängig ist. Wir bekommen somit: 
cle og M, , Co 
TEEN Fed 
2 
Über die Variation des osmotischen Druckes mit dem 
äusseren Drucke. 
In $ I ist der osmotische Druck schon erwähnt worden und ebenso 
was damit zu verstehen ist. Auf diese Weise definiert wird der osmot- 
ische Druck ausser von Temperatur und Konzentration auch von dem 
Drucke abhängen, für welchen die Flüssigkeit auf einer Seite der Mem- 
brane ausgesetzt worden ist. Passiert man die Membrane von der Lösung 
zum Lösungsmittel wird der hydrostatische Druck von / bis p, fallen 
und der osmotische Druck x ist durch die Gleichung definiert: 
(1) 0 fl 
jetzt haben wir zugleich 
(2a) uw = p(cp, T) 
und wenn 2 aus Gleichung (1) eingesetzt wird 
2e = pc, x + Po; T) 
Diese in Bezug auf x aufgelöst giebt: 
(2b) = Po (© Po, I) 
Es ist demach gleichgültig, ob wir 7 als Funktion von ø oder #, be- 
trachten. 
