— 446 — 



NaCl, is in oplossing gesplitst in Natriuraionen met eene 

 positieve lading en Ctiloorionen met eene evengroote nega- 

 tieve lading. Glauberzout, Na., SO 4, is gesplitst in Natriumi- 

 onen en zwavelzuurionen, en wel 2 natriumionen tegen 1 

 zwavelzuurion. De lading van het zwavelzuurion is evengroot 

 als die van de beide natriumionen tezamen, m.a.w. het 

 tweewaardige zwavelzuurion is dubbel zoo sterk geladen 

 als het eenwaardige natriumion. In het algemeen geldt 

 dat de electrische lading der ionen eveniedig is aan hunne 

 valentie (waardigheid), het driewaardige ijzerion is dus 3 

 maal zoo sterk geladen als het natrium-, kalium- of welk 

 ander eenwaardig ion ook. 



De werking van electrolyten op kolloïdale oplossingen 

 kan nu verklaard worden, wanneer wij aannemen, dat elk 

 der ionen op zich zelf invloed uitoefent. Zooals wij reeds 

 gezien hebben, bezitten de deeltjes van suspensoïden eene 

 electrische lading. Het is dus duidelijk, dat, wanneer men 

 bij eene suspensie of bij een suspensoïd een electrolyt voegt, 

 het ion, dat tegengestelde lading bezit aan dat der gesus- 

 pendeerde deeltjes, een aantrekkende werking daarop zal 

 uitoefenen en dus daardoor de deeltjes dichter bij elkaar 

 tracht te brengen en om zich tracht te vereenigen. Het 

 andere ion daarentegen oefent een tegengestelden invloed 

 uit. Onder den invloed van electrische krachten bewegen 

 de ionen van eene electrolytoplossing zich, en wel met 

 verschillende snelheid. Het is dus aannemelijk, dat het ion, 

 dat zich het snelst beweegt, ook den krachtigsten invloed 

 zal doen gelden. Vandaar, dat bij zuren en basen met 

 eenwaardige ionen het waterstof- en het hydroxylion den 

 beslissenden invloed uitoefenen. Deze ionen bewegen zich 

 n.1. met grooter snelheid dan alle andere. 



In de tweede plaats komt de waardigheid der ionen in 

 aanmerking. Wij zagen reeds, dat de lading der ionen 

 evenredig is met hunne waardigheid ; het tweewaardige 

 kalkion zal dus op negatief geladen deeltjes eene twee 



