— 519 — 



verband houden. Deze doet zich voor, wanneer onoplos- 

 bare producten zich kunnen vormen. 



De absorptieverschijnselen, zooals wij die voor den bodem 

 nog nader zullen bespreken, laten zich tot deze factoren 

 terugbrengen, In het algemeen moet men dus in het oog 

 houden, dat steeds een evenwichtstoestand onstaat, die 

 afhankelijk is van den aard der kolloïden, van de hoeveel- 

 heid daarvan, van de hoeveelheid vloeistof, van de 

 hoeveelheid der in de kolloïden geabsorbeerde stoffen en 

 van de concentratie der opgeloste absorbeerbare stoffen. Hoe 

 geconcentreerder de oplossing is, des te meer wordt ook 

 geabsorbeerd. De toenenaing van de geabsorbeerde 

 hoeveelheid blijft echter achter bij de toeneming van 

 de concentratie. Ten slotte bereikt men dan een toe- 

 stand, waarbij toeneming van de concentratie der vloei- 

 stof nog slechts eene onmerkbare vermeerdering in de 

 geabsorbeerde hoeveelheid teweegbrengt. Wij krijgen dan 

 de kolloïden in z.g. absorptief verzadigden toestand. 

 Wanneer de kolloïden in dien toestand verkeeren, dan kan 

 alleen nog absorptie door uitwisseling en vorming van 

 onoplosbare verbindingen plaats vinden. 



Wanneer de kolloïden nog sterk absorptievermogen be- 

 zitten, dan noemen wij ze absorptief onverzadigd. Dan kan 

 dus ook absorptie door oppervlaktewerking plaats vinden. 



Een typisch verschijnsel doet zich nog bij de absorptie 

 van zouten enkele malen voor. Elk der ionen heeft een 

 eigen invloed op de oppervlaktespanning. Het kan dus 

 voorkomen, dat een der ionen krachtiger geabsorbeerd wordt 

 dan de andere, zoodat oorspronkelijk neutrale oplossingen 

 zwak zuur of alkalisch kunnen worden. Hetzelfde kan na- 

 tuurlijk ook een gevolg zijn van zuiver chemische werking, 

 n.1. wanneer een der ionen van het zout in onoplosbaren 

 vorm wordt afgescheiden. 



Wij kimnen dus de ahsoriMeverschijnselen terugbrengen tot 

 werkingen^ die een gevolg zi/jn van de groote specifieke opper- 



