I. 



Wasserabspaltung zwischen zwei an demselben Kohlenstoffatome gebundenen 



Hydroxylgruppen. 



Dass Verbindungen, welche zwei oder mehrere an demselben Kohlen- 

 stoffatome gebundene Hydroxylgruppen enthalten, sehr leicht Wasser abgeben, 

 ist eine längst bekannte Erscheinung. Man hat sogar den Satz aufstellen 

 können, dass ein Kohlenstoffatom der Regel nach nur eine Hydroxylgruppe 

 binden kann. Die zweifach hydroxylirten Verbindungen gehen unter Wasser- 

 abspaltung in Aldehyde oder Ketone, die dreifach hydroxylirten in Metacarbon- 

 säuren über. 



Aldehyd und Ketonbüdwng. Die allgemeine Formel für diese Art von 

 Wasserabspaltung ist : 



£> °oS=f> 00 +* ft 



Dass bei vielen Processen, welche zur Bildung von Aldehyde und Ke- 

 tone führen, intermediär die Dihydrate entstehen, liegt ausser Zweifel. So 

 z. B. bei Behandlung der entsprechenden Chloride oder Bromide mit Wasser: 



jj > CG, + H.,0 = ^ > C< °H + 2 HCl 



M r . OH R ^. TT r\ 



R> C OH = R> 0+E *°- 



Die Ester dieser Hydrate sind beständig, wenn man sie aber verseift, 

 resultiren nicht die freien Hydrate, sondern deren Anhydride (Aldehyde, Ke- 

 tone) z. B. : 



CH 3 CH 3 



C H 0£« ffo+ 2K OH= C HO + 2KC\ H 3 2 + E n 0. 



