Nr. 14. 



Naturwisseusclialtliclic Wocliciiscliiift. 



ISf) 



ilk'ii'lion Zeiten eine ji'lciche Anzahl von elicniiselicn Va- 

 lenzen, oder j'edes eleivtroelieniisclie Molekül bedarf zur 

 /erlei;uni;' die gleielie Elektrizitätsnieni;e. Unter dem 

 eiektroelieniiselien Jlolekid verstehen wir aber das elic- 

 niiselie Molekül dividirt dureli die Anzahl der hei seiner 

 Zersetzung- iiehlsten Valenzen. — hu wesentliehen haben 

 wir es bei der Elektrolyse mit ehemiselien Kräften zu 

 ihun, dem 8trom fällt die Aufj;abe zu, die Moleküle 

 in den ..nnisctznngsfähijiTn Znstand" idjerzuführen. 



Die Elektrolyse ist für ehemisehe Laboratorien, wie 

 für (irossteelmiU von ennnenter Hechnitunf;-. Leider wird 

 ihr aber in den Laboratorien und sjieziell den analytischen 

 nieiit die Beaehtung i;esehenkt, die ihr i;ehührt, und Ver- 

 fasser die.ser nniss unwillkürlieh an die Worte Dr. H. .lahn's 

 im ^'orwort zu seiner „Elektrolyse"*) denken. Dieser 

 sai;t dort: ,,Es ist in der That aut^'allend, dass die Chemie 

 zur Liisnui;- theoretiselier Fragen die Elektrolyse so selten 

 zu liatlie gezogen hat, aber ein IIan])ttheil an dieser Ver- 

 naehlässigung tragen unzweifelhaft einige Theorien der 

 Elektrolyse, die man noch heute in weitverbreiteten Lehr- 

 l)üehcrn der Physik finden kann, und welche behaupten, 

 der Strom leiste während der Elektrolyse keine ehemisehe 

 Arbeit, dazu kommt eine gewisse Scheu des theoretischen 

 Chemikers, mit einer Kraft zu thun zu haben, über deren 

 Wesen noch heute die Physiker nicht einig sind." Was 

 Jahn hier von den Theoretikern sagt, gilt ganz gut auch 

 von einem grossen Theil der Praktiker. Im Laboratorium 

 ist selten Interesse für elektrolytische Arbeiten vorhanden, 

 und doch scheint die Elektrolyse gerade für den Ana- 

 lytiker mitgeschatt'en zu sein, denn für (juantitative Zwecke 

 l)rauehhar gemacht, entlastet sie denselben l^edeutend. 

 Classen's Versuch, die Elektrolyse für quantitative Zweke 

 lirauchbar zu machen, muss hoch anerkannt werden. Anf 

 firund der von ihm gelegten Basis ist aber heute so gut 

 wie nichts geschehen. Classen bemerkt mit Eecht: „Der 

 Ilanptvorzug der quantitativen Elektrolyse besteht neben 

 grosser Einfachheit, unzweifelhaft darin, dass der elek- 

 trische Strom die Arbeit des Analytikers übernimmt, 

 sodass letzterer freie Zeit gewinnt, um andre Arbeiten 

 ausführen zu können. Gleichzeitig ermöglicht sie eine 

 grosse Anzahl der verschiedensten Bestimmnngen gleich- 

 zeitig anszufüinen nnd zwar auf sicherere Weise und in 

 kürzerer Zeit als dies auf gewichtsanalytischem Wege 

 geschehen kann." 



In der Grosstechnik, im Hüttenbetrieb, hat man die 

 Elektrolyse .sofort richtig erkannt und auch derb ange- 

 packt. Da es sich hier alter um Massendarstellung han- 

 delt, so war die durch galvanische Elemente erzengte 

 Elektrizität selbstverständlich zu thener nnd nur in seltenen 

 Fällen vortheilhatt zu verwenden. Die Einführung der 

 Dynamomaschinen hat diesem Uebelstande abgeholfen, 

 und so ist die Elektrizität speziell für die Metallge- 

 winnung, den ganzen hüttenmännischen Betrieb, von 

 grosser Bedeutung geworden. Kupfer, Blei, Sill)er, 

 Antimon, Zink, Aluminium, Magnesium werden bereits 

 mehr oiler minder in .Masse durch den elektrischen Strom 

 abgeschieden. Mit fortschreitender Technik, mit fort- 

 schreitender Erfahrung werden sich die hierdurch er- 

 zielten Erfolge noch bedeutend steigern und noch manche 

 im Wege stehenden Uebelstande beseitigen. Wenn man 

 aber bedenkt, dass eigentlich erst der Anfang gemacht 

 ist und in kurzer Zeit, seit Einführung der Dynamo- 



*) Jahn, Dr. H.. Die Elektroly.se uiifl iliie Bcfleiitung für 

 die thcorctisclie und angewandte Chemie. Wien 1883. 



maschinc, geradezu erstaunliches geleistet uoiden ist, so 

 kann man nicht zweifeln, dass die Hindernisse wohl in 

 niciit zu langer Zeit gesehwunden sein werden. 



Bereits ans dem i"). Jahrhundert ist uns eine Er- 

 wähnung des griechischen Schriftstellers Zosinnis eriialten, 

 dass eiserne Geräthsehaften, wie Schilder und Scliwerter, 

 verkupfert würden, wenn man sie in eine Lösung von 

 cyprischen Vitriol tauche. Paracelsus (um 1500) war der An- 

 sieht, dass die scheinbare Umwandlung des Eisens in Ku])fcr 

 in den C!ementwässern eine Metallverwandlung sei, und 

 fast zwei Jahrhunderte lang hat sieh sonderbarer Weise 

 diese Anschauung gehalten, denn der Professor der Chemie 

 zu Helmstedt, Stisser, war IBDU noch dieser Ansicht. 

 Studien über die Fällung des Ku]ifers aus wä.sscrigcr 

 Lösnng mittelst Elektrizität verdanken wir Jacobi, der 

 hierdnrch der Begründer iler Galvanoplastik gewcu'den 

 ist. Das erste praktische Verfahren zur (Jewinnung der 

 Metalle aus Lösungen mittelst des Stromes stannnt von 

 Becqucrel. Er behandelte geröstete Silber-, Blei- nnd 

 Kupfererze mit Kochsalzlösung und leitete einen Strom 

 durch. 



Die zur elektrolytischen Metallabscheidung construirten 

 Anlagen sind von verschiedener Form; der Process bei 

 manchen sogar ein ziendich conn)lizirter. Auf Anlagen und 

 Gewinnung näher einzugehen, würde liier zu weit führen. 

 Damit man sich jedoch einen Begritf davon machen kann, 

 welchen Umfang die auf elektrolytischem Wege gemachte 

 Ausbeute bereits genommen hat, sei erwähnt, dass in 

 Ocker von Siemens u. Halske eine Anlage zur Raffinirung 

 des Kupfers angelegt ist, wo 6 Dynamomaschinen (ä 7 bis 

 8 Pferdekräfte) jährlich 500—600 Tonnen reines Kupfer 

 niederschlagen. Weitere derartige Anlagen befinden sieh 

 in Moabit, in Burbaeh bei Aachen, auf Königshüttc in 

 Schlesien, in Wittkowitz, in Hamburg, Mansfeld, Biachc, 

 Marseille, Newark und andren Orten. — In ({enua ist 

 eine Anlage gebaut, die aus 20 Sicmcns'schen Maschinen 

 besteht, die mit einer Stromstärke von 250 Ampere je 

 12 Bäder bedienen. Die gerösteten Kupfererze werden 

 hier direkt verarbeitet und somit der Schmelzungs- sowie 

 der Raffinirungsprocess nmgangen resp. vereinigt. Die 

 Elektrolyse droht also einen guten Theil der heutigen 

 Hüttcnjirocesse in die wissenschaftliche Rumpelkannner 

 zu stellen. Vor allem lohnend erweist sie sich durch die 

 Abscheidung fast chemisch reiner Metalle. Für den 

 chemischen Fabrikbetrieb ist sie somit Ausgangspunkt 

 zur Herstellung reinster Präparate. Gar mancherlei 

 konnte hier noch in den Kreis unserer Betrachtung ge- 

 zogen werden. So verdankt beispielsweise das pracht- 

 voll krystallisirte übermangansaure Kali neuerdings auch 

 seine prächtig rothe Farbe dem elektrischen Strom. 



Chemie nnd Elektrizität sind, wie wir gesehen haben, 

 nahe Verwandte; als solche haben sie, auf einander an- 

 gewiesen, in Eintracht bereits grosses geleistet. Der 

 menschliche Geist, die Forschung wird nicht ruhen und 

 rasten, bis die denkbarste Vollkcmnnenheit der Elektrolyse 

 für in'aktisehc Zwecke, wie sie im obigen nur angedeutet 

 werden konnte, durchgeführt ist. Hand in Hand hiermit 

 wird der letzte das Wesen der Elektrizität verhüllende 

 Schleier wohl auch fallen. Kopfschüttelnd hat die Wissen- 

 schaft schon vor mancher Halt gebietenden Schranke 

 gestanden , — man hat die verlacht , die es wagten die 

 Stnnnlciter anzulegen. Als die Schranken dann aber 

 dennocii fielen, dann war es innner so einfach und 



.selbstverständlich, so natürlich, wie es im Haushalt der 

 I Natur nur sein kann. 



