Nr. 42. 



Naturwisseuschaftliche Wochenschrift. 



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Bewegt sich die Elck- 

 rei in dem Elektrolyten und bewegt sie sich dort 



zelius'scheu Theorie hatte zur Folge, dass die Beziehnngen 

 zwischen der Afolekularcheniie und der Elektrizität zu- 

 nächst fast ganz vernachlässigt wurden. Bald aber sollte 

 der Elektrizität wieder zu ihrem Rechte verliolt'cn werden. 

 Die von Liebig durchgctührte Siibstitutionsthcorie, die die 

 künstliche Schranke zwischen Saucrstott' und llaloidsalzcn 

 beseitigte, brachte die chemischen Anschauungen mit den 

 Thatsachen der Elektrolyse in Uebercinstimnuuig. Gleich- 

 zeitig machte Farailay seine elektrochemischen Unter- 

 suchungen, die mit dem clektrolytiselicn Grundgesetz ab- 

 schlössen: Alle Elcktrizitätsbcwcgung in Elektrolyten er- 

 tblgt dnrcli Bewegung der elektrisch geladenen Theil- 

 moleküle oder Zonen und au chemisch äquivalenten 

 Mengen der elektrolytischen Theilmoleküle oder Jonen 

 hatten gleiche j\Iengeu Elektrizität. Clansius gelangte 

 dann zu der Ansehauung, dass die wägbaren Träger der 

 Elektrizität in den Elektrolyten nicht unbeweglich ver- 

 bunden sein könnten, sondern dass freie Moleküle, Jonen, 

 in der Losung vorhanden seien, z. B. freie Jonen von 

 Kalium und von Chlor in einer Lösung von Chlorkalium. 

 Dies war eine äusserst gewagte Anschauungsweise, die 

 erst im Vereine mit Kirehhoff's Theorie, nach welcher ein 

 von Elektrizität durchströmter Leiter auf seiner Ober- 

 fläche mit freier Elektrizität bedeckt sein müsse, sich 

 allmählich Bahn brach. Die Schlussfolgerung konnte 

 schliesslich nicht anders sein wie: 

 trizität 



nur gleichzeitig mit den Jonen, so müssen sich auch die 

 Jonen frei in den Elektrolyten bewegen. Bald gelangte 

 man denn auch zu Aufschlüssen über die Menge der 

 freien Jonen in den Elektrolyten durch Arrhenius, der 

 in geistreicher AVeise eine anscheinende Schwäche der 

 van't Hoff'scheu Theorien zum Ausgangspunkt der gross- 

 artigsten Entdeckungen machte. Beliebige JMoleküle in 

 gleicher Anzahl in den gleichen Mengen eines Lösung.s- 

 mittels aufgelöst, beeinflussen besonder sdessen Erstarrungs- 

 temperatur und den Dampfdruck. Van't Hoff und Max 

 Planck hatten diesem Gesetze die thermodynamische 

 Grundlage verliehen. Dasselbe passte jedoch nicht auf 

 die wässerigen Lösungen derjenigen Salze, Säuren und 

 Basen, die sich so erliielten, als wenn in ihnen viel mehr 

 Moleküle vorhanden wären als ihrer molekularen Zu- 

 sammensetzung entsprechen. Diese Bedenken gegen die 

 Gültigkeit des Gesetzes fielen, als Arrhenius entdeckte, dass 

 die Abweichungen von den einfachen Gesetzen und die 

 Fähigkeit, den galvanischen Strom elektrolytisch zu leiten, 

 stets gleichzeitig vorhanden sind und in einem streng 

 ziflermässigen Parallelverhältnisse zu einander stehen. 

 Der Grund hierfür ist die elektrolytische Dissociation. 

 Wenn sich z. B. eine Lösung von Chlorkalium zu einer 

 solchen von Rohrzucker verhält, als enthielte sie statt der 

 Moleküle, die ihr nach der Formel KCl entsprechen, eine 

 nahezu doppelt so grosse Anzahl, so müssen nach Ar- 

 rhenius alle Moleküle des Chlorkaliums in die Theil- 

 moleküle Kalium und Chlor zerfallen sein. Die von 

 Kohlrausch studirten Erscheinungen der elektrolytischeu 

 Leitungsfähigkeit zeigten die genauesten Zahlenbeziehun- 

 gen zu den erwähnten Abweichungen der Salzlösungen. 

 Ebenso stellte sich's heraus, dass elektrische Leitungs- 

 fähigkeit und chemische Reaktionsfähigkeit zwei völlig 

 in gleichen Verhältnissen stehende Eigenschaften der 

 Körper sind. Was als Stärke einer Säure oder Basis 

 bezeichnet wird, kann scharf durch die elektrische 

 Leitungsfähigkeit gemessen werden. — Die Erscheinungen 

 der Diffusion, der elektrischen Ladungen der Flüssig- 

 keiten, die Gesetze der Löslichkeit, die chemischen Re- 

 aktionen, die chemischen Verwandtschaftsgesetze, thermo- 

 chemische Gesetze u. s. w. sind Gebiete, welche durch 

 diese kaum 3 Jahre alte Theorie vollständig neu er- 



schlossen wurden. — Die Diskussion dieser Theorie gab 

 den Anstoss zum Anfang einer neuen Theorie der che- 

 mischen Verwandtsehaft, nach welcher die chemischen 

 Vorgänge nicht durch die sogenannte Verwamltschaft 

 zwischen den vcrseliicdenen aufeinander wirkenden Sub- 

 stanzen bedingt sind, sondern durch die elektrischen 

 Verhältnisse ihrer Jonen. — Üstwald fordert auf zur 

 Gründung physikalisch-chemischer Laboratorien, da ohne 

 sie der Ausbau der physikalischen Chcndc nicht möglich 

 sei. Leipzig sei die einzige Universität, die dieser 

 „Chemie der Zukunft" ein eignes Heim eröftiict halte. 

 Wir gehen einer Aera der Elektrochemie''') entgegen und 

 demjenigen Volke werde die Vorherrschaft auf diesem 

 Gebiete zufallen, das zuerst die regelmässige Arbeit auf 

 demselben in die Hand ninnnt. F. 



Prof. J. Rosenthal: Antoine Laurent Lavoi- 

 sier und seine Bedeutung für die Entwicklung 

 unserer Vorstellung von den Lebensvorgängen. 



Beim Auftreten Lavoisier's herrschte die von Stahl 

 ))egründete Phlogistontheorie; man nahm an, dass die 

 brennbaren Körper Feuermaterie (Phlogiston) enthielten. 

 Mit der Waage in der Hand prüfte Lavoisicr diese Lehre 

 und stürzte sie, indem er fand, dass die Gewichtszunahme 

 bei der Verbrennung einer gleich schweren Menge Sauer- 

 stoff, die den brennenden Körjjcr umgab, ents])reche. 

 Er ist also der Begründer unserer heutigen Ansicht von 

 der Verbrennung, — dass dieselbe nichts anders ist, als 

 die unter Licht- und Wärmeentwicklung vor sich gehende 

 chemische Verbindung des brennbaren Körpers mit Sauer- 

 stoff. Auf dieselbe Weise erklärte er die Oxydation 

 (Verkalkung) und wurde durch seine strengen Unter- 

 suchungen, die sich stets auf die Waage stützten, der 

 Vater von der Lehre der Erhaltung des Stoffes, der 

 Lehre, nach welcher durch chemische Umsetzung nur 

 die Eigenschaften der Stofle verändert werden, nicht 

 aber ihr Wesen; der Gesammtvorrath au Stoft' bleibt 

 stets derselbe. — Nach Stahl war die Wärme des Thier- 

 körpcrs ein Erzeugniss der Seele oder des Lebensgeistes. 

 Diesem „Aniraismus" machte Lavoisier ein Ende, indem er 

 seine Verbrennungstheorie auf die Athmung ausdehnte. 

 Er sagte: der Thierkörper besteht hauptsächlich aus 

 Kohlenstoff, Wasserstoft', Sauerstoff' und Stickstoff'. Diese 

 Stoff'e können eine grössere Menge von Sauerstoff auf- 

 nehmen, als sie schon haben, sie verbinden sich deshalb 

 mit dem durch die Athmung eingeführten Sauerstoff', 

 wobei Kohlensäure, Wasser und stickstoft'haltige Körper 

 entstehen, welche ausgeführt werden. Durch diese Ver- 

 brennung wird Wärme gebildet. Indem durch die Aus- 

 scheidung ein Tlieil der Leibessubstanz fortgeht, verliert 

 das Thier an Gewicht, welcher Verlust durch Nahrungs- 

 aufnahme, die aus denselben Stoff'en besteht wie der 

 Thierkörper selbst, gedeckt wird. Der Lebeusvorgang 

 gleicht also in vielen Stücken dem Verbrennungsvorgang 

 in einer Lam])e. Diese Lehre deckt sich mit den noch 

 heute geltenden Anschauungen, im Einzelnen wurde sie 

 noch ausgebaut und berichtigt. So nahm Lavoisier z. B. 



bei der Verbrennung eines Fettes müsse ebensoviel 



an, 



Wärme entstehen, als wenn der im I'ette enthaltene 

 Kohlenstoff und Wasserstoff' in entsprechender Menge 

 einzeln verl>rannt würde. Dieser Vorstellung huldigten 

 auch Dulong und Despretz, j'edoch irrthünilich, da die 

 Wärmeentwicklung bei der Fettverbrennung geringer ist 

 und zwar um einen der Arbeitsleistung entsprechenden 

 Betrag, welcher nöthig ist, die gebundenen Bestandtheile 

 des Fettes erst frei zu machen. Lange jedoch hat es 

 gedauert bis Lavoisier's Ansichten vom Stoffwechsel in 



*) Vergl. R. Fischer: „Wesen und Bedeutung der Elektrolyse" 

 in Bd. V. p. 133 tf. der „Naturw. Wocheaschr." 



