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Dans la série grasse nous n'avons que très peu de sub- 

 stances antiseptiques ; celles de la série aromatique le sont 

 toutes pour le motif que : plus une combinaison contient 

 les hydro-carbures GH 3 , G 6 H 5 , G U 'H 7 et les dérivés de ceux- 

 ci, plus son pouvoir bactéricide s'augmente; le groupe 

 naphtyl G I(I H 7 a une valeur antiseptique une fois plus 

 forte que le groupe phényl C 6 H 5 , et celui-ci 5 à fois plus 

 que le groupe méthyl GH 3 . 



L'O combiné au carbone ou à l'hydrogène et même à 

 l'azote sous forme de GO, GOH, COOH* OH, NO et NO-, etc. , 

 augmente de beaucoup le pouvoir bactéricide des déri- 

 vés des deux séries, les kétones, les aldéhydes, les phé- 

 nols, les alcools, etc., etc. Parmi les combinaisons les 

 plus actives sont celles dont l'O sera lié à l'hydrogène 

 par l'une de ses affinités: ainsi les alcools, les phénols, les 

 acides et les aldéhydes sont des antiseptiques plus éner- 

 giques que les kétones et les combinaisons avec les 

 groupes NO ou NO' 2 ; ces dernières sont moins antisep- 

 tiques, vu la présence de l'Az qui a un pouvoir antibaclé- 

 ricide. 



Il a été prouvé jusqu'à l'évidence que chaque micro- 

 organisme se comporte d'une manière différente en présence 

 des substances antiseptiques. 



En partant du benzol G 6 H 6 , le pouvoir bactéricide 

 devient de plus en plus fort, à mesure que l'hydrogène est 

 remplacé par GH 3 ou par les autres groupes antiseptiques ; 

 l'échelle est la suivante : 



Heiaméthylbenzol C 6 (Cil 3 ) 6 



Combinaisons aromatiques contenant de l'O : 

 Parmi ces nombreuses combinaisons, les phénols et les 

 acides sont les plus employés comme antiseptiques, parce 

 que la plupart sont solubles dans l'eau. L'accroissement 

 de leur pouvoir bactéricide est proportionnel au nombre 

 d'hydroxyle, de carboxyle, d'hydrocarbure, etc., dans 

 chaque molécule. 



