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Um den molekularen Druck des Quecksilbers nach der Gleichung (1) zu berechnen, 

 haben wir zuerst den Wert von H zu bestimmen. In unmittelbarer Nähe des Schmelzpunk- 

 tes hegen für Quecksilber keine Beobachtungen über diese Grösse vor, wohl aber bei Tempe- 

 ratiuren zwischen 15° und 18° C. '). Man könnte diese beobachteten Werte von H mit Hülfe 

 der Franlcetiheim' adhen Temperaturformel ^) auf den Schmelzpunkt des Quecksilbers reduzieren. 

 Ich glaube aber nicht, dass die genannte Formel so zuverlässig ist, dass es der Mühe wert 

 wäre dieselbe hier anzuwenden. Ich habe es deshalb vorgezogen ilas Mittel aus den 7 bei den 

 genannten Temperaturen beobachteten Werten von H für Quecksilber, welche in den Landolt- 

 JBörnstein'fichen Tabellen aufgenommen sind, ohne dieselben in Bezug auf die Temperatur zu 



reduzieren, in die Gleichung (1) einzusetzen. Wenn man dieses Mittel, das in -^ = 2 • 503,97 



' ^ ^ ^ ' cm ' 



ist, auf das Maass-System: mg.mm"' reduziert, so erhält man: 



(a) Zf= 102,7 mg.mm^\ 



Diese Zahl dürfte man als einen ziemlich zuverlässigen Wert von H für Quecksilber bei der 

 Temperatur 17,5° C, die das Mittel der Beobachtungstemperaturen ausmacht, ansehen können. 

 Es ist jedoch zu bemerken, dass nur ein einziger der verschiedenen Werte, aus welchen das 

 genannte Mittel berechnet ist, in -einer Atmosphäre von Ä^f-Danipf erhalten worden ist, wie 

 unsere Theorie strenggenommen voraussetzt. Diesen Umstand habe ich vernachlässigt, weil 

 ich glaube, dass das oben berechnete Mittel jedenfalls zuverlässiger ist als der einzige in Hg- 

 Dampf erhaltene Wert. 



Die Grösse ^ erhält man in mm nach der oben erwähnten Formel, welche lautet: 



(2) ^ = 3,02- 10-' -(ff, 



wo /* das chemische Molekulargewicht und s das spezifische Gewicht bezeichnet. Für Queck- 

 silber ist 



(b) ^ = 199,8. 



Indem wir den kubischen Ausdehnungskoeffizienten des flüssigen Quecksilbers = 0,000181 

 annehmen, erhalten wir 



13,596 -,r,r,.„ 



("^^ ^^ 1+U,00(W-17,5 = ^^''''- 



Die Werte von (j> und s aus (b) und (c) in (2) eingeführt geben: 

 (<!) A = 7,405 •10"*' mm. 



Führen wir endlich die Werte von H und A aus (a) und (d) in die Gleichung (1) ein, 

 so erhalten wir 



K = 1387-10'' mg.mm"^ 

 oder 



K = 1387 Jtg.mwT . 



') Landolt-Börnstein, Physikalisch-chemische Tabellen. 1905. S. 112. 



^) 1. c. S. 115. 



Tom. XXXVn. 



