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Mit diesem Werte von w' erhalten wir, da » — -^ ist, 

 (P) V =■ 0,00004137. 



Für die Grösse h in der Formel (4) gilt die Gleichung 



wo To der Wert der absoluten Temperatur T für t = und &o der Wert von h' für t = ~ T^ 

 ist. Da aber b' hier als von der Temperatur unabhängig betrachtet vi^ird, so dürfen wir für 

 6o den oben berechneten Wert von b' einfuhren. Wir bekommen dann: 



hT = b (T„ + = 0,00004137 (T, + t) , 

 und somit ist auch 

 (q) b = 0,00004137. 



Wir iîonnen folglich auch die Grösse b als von iler Temperatur unabhängig betrachten, und da 



ist, so wird 



(r) bi = 0. 



Werden die Werte von t, c^, s, ?/, b und b^ aus (e), (f), (1), (p), (q) und (i-) in (4) ein- 

 geführt, so erhalten wir: 



K=13131cg.mmr'\ 



Die beiden Werte von K, die wir hier für Quecksilber auf ganz verschiedenen Wegen 

 erhalten haben, nämlich 1387 und 1812 kg.mm"^ stimmen mit einander so nahe überein wie 

 man überhaupt erwarten kann. Der erstgenannte Wert gilt zwar nicht für den Schmelzpunkt 

 des Quecksilbers, sondern für die Temperatur 17,5° C. Nimmt man aber in Betracht, dass 

 die angewandten Berechnungsdaten zum Teil etwas unsicher sind, so ist hierauf kein Ge- 

 wicht zu legen, und die Übereinstimmung der beiden Zahlen ist jedenfalls bemerkenswert. 



Helsingfors, im September 1909. 



