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/ 'erhallen dey Kohlensäure entscheidend für der Verlauf der Reaktion ; 

 diese richtige Auffassung des Reaktionsverlaufs findet sich schon in der 

 zweiten Auflage von Gri'uknmanns bekanntem Buch »Die kristallinen 

 Schiefer«. 



Ueber den Verlauf der Reaktion können wir uns eine Vorstellung 

 machen, wenn wir annehmen, eine bestimmte Menge Kalkspat und Quarz 

 (beide fein gepulvert und gemischt) sei in einem luftdicht verschlossenen 

 Gefäf3 auf looo'^ erhitzt. Dann wird ein Teil des Kalkspats mit Quarz 

 reagieren und Wollastonit ergeben. Gleichzeitig entsteht durch die Reak- 

 tion freie Kohlensäure. Die Menge der freien Kohlensäure, und damit ihr 

 Druck in dem geschlossenen Gefäft, wird proportional der Menge des 

 Wollastonits wachsen (bei konstanter Temperatur). 



Bei steigendem Druck wird aber die umgekehrte Reaktion begünstigt, 

 bei der Kalkspat und Quarz aus Wollastonit und Kohlensäure entstehn. 



Man kommt derart bei einem bestimmten Druck (dem Gleichgewichts- 

 druck der Kohlensäure bei der betreffenden Temperatur) zu einem Gleich- 

 gewicht zwischen Quarz, Wollastonit, Kalkspat und Kohlensäure. 



Der Gleichgewichtsdruck der Kohlensäure ist nur von der Temperatur 

 abhängig, nicht aber von den relativen oder absoluten Mengen an Quarz, 

 Wollastonit und Kalkspat. 



Dieselbe Reaktion spielt sich bei der Kontaktmetamorphose von merge- 

 ligen Kalksteinen ab. Ob dabei Wollastonit entsteht, oder andere kalk- 

 haltige Silikate, ist von untergeordneter Bedeutung (indem nur die Gröfse 

 des Gleichgewichtsdrucks etwas geändert wird). 



Kann alle Kohlensäure entweichen, so wird sich aller vorhandene Quarz 

 mit CaO verbinden, sofern Kalkspat im Ueberschufj vorhanden ist. Kann 

 die Kohlensäure dagegen nicht entweichen, was bei Tiefengesteinskontakten 

 sicher oft der Fall ist, so wird der Partialdruck der Kohlensäure in den 

 Poren des Gesteins mit der Menge der neugebildeten Kalksilikate ansteigen, 

 bis der Gleichgewichtsdruck ^ (bei der betreffenden Temperatur) erreicht 

 ist. Dann kann keine weitere Silikatbildung auf Kosten von Kalkspat statt- 

 finden, Quarz kann bei diesem Gleichgewichtsdruck an Kohlensäure neben 

 Kalkspat- existieren. 



' Ist der auf dem Gestein lastende statische Druck von vornherein grölier als der Gleich- 

 gewichtsdruck der Kohlensäure bei der betreffenden Temperatur, so wird überhaupt 

 keine Silikatbildung auf Kosten von Karbonat stattfinden. 



- Der Kalkspat kann sich beim Gleichgewichtsdruck natürlich nicht in CaO und CO:; 

 spalten. Würde er sich spalten, so entstünde aus CaO und Si02 weiterer Wollastonit, 

 was gegen die Definition des Gleichgewichts verstoßen würde. Der Gleichgewichts- 

 druck bei Gegenwart von Wollastonit und Quarz ist also stets größer als der Dissozia- 

 tionsdruck von Kalkspat allein. 



