Etudes sur la dilatation de Vhydrogène. 11 



Si nous désignons par M la masse, p la pression et 0° la température d'un 

 volume constant v d'un gaz, dont la densité dans ces circonstances soit D , 

 nous avons la relation 



M = D v. 



Supposons maintenant la pression variable, le volume et la température 

 restant constants. Soient p la nouvelle pression et D,,o la densité cor- 

 respondante, on aurait la masse du gaz contenue dans le volume v: 



M, = D p o v = -^v 

 Po 



si la loi de Mariotte était rigoureusement exacte. Mais en admettant que le 

 gaz n'obéisse pas cette loi, nous avons toujours la relation: 



M _ DocKpO) v 



Po 



Si nous supposons maintenant la température variable, la pression et le volume 

 restant constants, nous aurions, pour la masse M du gaz contenue dans la ca- 

 pacité v à la température t et sous la pression p, l'expression : 



M- P^P°) v (1)*) 



où «p est le coefficient de dilatation du gaz, correspondant à la pression 

 constante p. 



En appliquant cette formule à toutes les parties de l'appareil, on pourrait 

 trouver les expressions des masses du gaz à gauche et à droite du compara- 

 teur, si la capacité v de chaque partie de l'appareil était invariable pendant 

 toute l'expérience. Cette supposition n'étant pas juste, il est nécessaire de 

 tenir compte de la variation de capacité causée: 



l:o par la variation de la température du verre de l'enveloppe. 



2:o par la compression du verre causée par l'excès de la pression exté- 

 rieure sur la pression intérieure. 



Soit donc v un volume quelconque à zéro de l'appareil, correspondant 

 au cas où la pression extérieure et la pression intérieure sont les mêmes. 



*) Je dois l'emploi de cette formule à M. le professeur A. F. Sundell, qui dans son rapport 

 officiel sur ma thèse de doctorat (Do la dilatation des gaz, Helsingfors 1889) a remarqué qu'elle 

 convient au mieux. 



