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die bei diesen sehr stark dissozierten Säuren sehr schnell zu einer schäd- 

 lichen H-Ionen-Konzentration führt. 



Dies trifft für die allermeisten meiner Mucorineen in hohem Grade zu. 

 In Nährlösungen, die Glukose, anorganisches Ammoniumsalz und gewöhnl. 

 Nährsalze enthalten, wird die Entwickelung sehr schnell gehemmt, und es 

 kommt zur Bildung des typischen »Säuremyzels« mit dicken, häufig fast 

 verschleimten Wänden und kurzen aber dicken Ästen und Zweigen. Das 

 weitere Wachstum hört darauf ziemlich schnell auf. Diese typische Säure- 

 hemmung habe ich besonders bei Ammoniumnitrat und Ammoniumsulfat 

 beobachtet, während ich das Ammoniumklorid noch nicht geprüft habe. 

 Das Ammoniumphosphat dagegen erlaubt den Pilzen eine weit bessere 

 Entwickelung und ist häufig eine sehr gute Stickstoffquelle. Dies wird 

 wohl teils dadurch erklärt, dass hier das Säure-Ion PO4 allenfalls zu einem 

 kleineren Teil verbraucht wird, teils aber auch durch die weit geringere 

 Dissoziation der F'hosphorsäure. 



Durch allmähliche Neutralisation der gebildeten Säure, was sich durch 

 Kalziumkarbonat sehr bequem ausführen lässt, werden nun für die anorga- 

 nischen Ammoniumsalze die hemmenden Einwirkungen \ollständig auf- 

 gehoben, wie schon Nikitixsky gezeigt hat. Für meine Mucorineen hat 

 sich dies auch bestätigt. Ich habe in Glukose-Ammoniumsulfatlösungen, 

 denen CaCOa zugesetzt war, eine ganze Reihe von Mucorineen züchten 

 können, und sie haben hier vollständig normale Entwickelung mit reich- 

 licher Fruktifikation gezeigt. 



Die salpetersauren Ammoniumsalze verhalten sich übrigens bei den- 

 jenigen Pilzen, die die Salpetersäure auch angreifen können, natürlich 

 etwas anders. Bei M. spinosus und M. racetnosus z. B. wird sowohl das 

 Kation NH4 als das Anion NO3 verarbeitet, und es kommt daher nicht zu 

 einer Säureanhäufung. Für die nitratreduzierenden Pilze (siehe das vorige 

 Kapitel) bietet daher das Ammoniumnitrat eine besonders gute Stick- 

 stoffquelle. Als Beispiel mag hier nur der folgende \'ersuch angeführt 

 werden. 



\' e r s u c h Nr. 10. 



Reagensgläser mit je ca. 7 Cm^ Nährlösung: i '% Glukose, gewöhnl. 

 Salze und dazu entweder lO/o (NH4)N03 oder i "/o (NH4)2S04. 



Die Alkalität betrug vor dem \'ersuche 0,25 Cm^ ^ H2SO4 pro 

 10 Cm^ Nährlösung. 



Temperatur 20 — 22" C. Ohne Lichtzutritt. 



