K. MlYÄKE : ÜEBEll DIE WlEKUNlt VON SÄUREN, EtC. QQ 



KOH Lösuug bei gleicher Konzenh-ation. Trotzdem ist das Wachstum der Keim- 

 linge in der KOH Lösung grösser als in der NaOH Lösung, wie aus der Tabelle 

 ersichtlist ist, infolgedessen muss K-Ion günstiger auf das Wachstum der Pflanzen 

 ein wirken als Na-Iou. Von den höchsten unschädlichen Konzentration der vier 



untersuchten Salzen steht das Na Salz au normal und K-Salz an normal. 



100 50 



Na-Salze wirkt giftiger für die Pflanzen als K-Salze. Na-uud K-Salze sind bei 



gleicher normal Lösung gleich dissoziert, daher enthält die Na-Salzlösung 



ebensoviel Na-Ionen, wie die K-Salzlösung K-Ione. Obwohl, Na-Salz viel 



gigtiger ist als K-Salz, so muss Na-Ion für die Pflanzen giftiger sein als K-Ion. 



Dieses Ergebniss stimmt mit den schon früher gemachten alkalischen Resultaten 



überein. 



Auch ist ereichihch, dass kleine Mengen dieser untersuchten Verbindungen 

 die Eigenschaft besitzen das Wachstums zu beschleunigen, denn das AVachstum 

 der Pflanzen in dieser verdünnten Substauzlösung ist gi'osser als das der Kontroll 

 Pflanzen, wie obige Tabelle ergibt. 



H0SO4 , Na^SO^ und K.SO^ sind bei gleich verdünnter normal Lösung fast 

 gleich dissoziert, daher enthält die H2S04 Lösung ebensoviel H-Ionen, wie die 

 Na^SO^ und KjSO^ Lösung bei gleicher Konzentration Na-und K-Iouen. HCl, 

 NaCl und KCl stehen auch in ganz älmhchem Verhältnis wie H.8O4 zu Sulfat. 

 Da H.SO4 und HCl viel giftiger ist als Sulfat und Chlorid von Na und K, so 

 mnss H-Ion für die Pflanzen giftiger wirken als Na-uud K-Ion. 



Ferner ist bei gleich verdünnter normal Lösung der Dissoziationsgrad für 

 KOH, K,SO, und KCl oder NaOH, Na.SO, und NaCl fast gleich ; die Kationeu 

 sind dieselben, imd in gleich normalen Lösungen sind fast ebenso viele negative 

 Ionen vorhanden ; Trotzdem werden die beiden Kali oder Natron Salz an Giftig- 

 keit vom KOH oder NaOH übertroffen, so dass das OH-Ion giftiger sein muss 

 als die Ionen SO./' und Cl'. 



Ein ähnlicher Giftigkeitsvergleich H-Ion und OH-Ion ist durch die Ungleich- 

 heit der zweiten Ionen nicht möglich. Der Unterschied der Wirkung des KOH 

 oder NaOH und der fast ebenso dissozierten H.SO4 oder HCl wird zum Teil 

 auf das Vorhandensein der K-oder Na-Ion im ersten Falle und der SO/'-oder 

 Cl'-Ion im zweiten Falle zm-ückgeführt. Auf Grund der gi-össeren Giftigkeit der 

 HvS04 oder HCl im Vergleich zum KOH oder NaOH kann man daher nur mit 

 einiger Wahrscheinlichkeit schliessen, dass das H-Ion sehi- giftiger für die 

 Pflanzen ist, als OH-Ion. 



