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J. H. L. VOGT. 



.-N. Kl. 



bekommt man die sogenannte »Abkühlungskurve« der flüssigen und der 

 festen Phase. 



Es können hier mehrere Fälle eintreten : 



I) Die Lösung hat keinen Schmelz- oder Erstarrungspunkt in phy- 

 sikalischem Sinne dieses Begriffes, sondern geht nach und nach, indem 

 die Viskosität mit sinkender Temperatur zunimmt, von der flüssigen zu 

 einer festen Lösung über, indem auf keinem Stadium eine mit Wärme- 

 entwickelung oder Wärmeaufnahme begleitete Zustandsänderung statt- 

 findet (Fig. I, I). 



IL Die Lösung hat einen — und zwar nur einen — Erstarrungs- 

 punkt. Dies tritt ein, 



a) wenn die Lösung mit der zu erstarrenden Verbindung identisch 

 ist, wie z. B. bei CaMgSi^O^, CaSiO^, Mg.^SiO^ u. s. w. (bei Mineralien, 

 die nicht M ischkry stalle sind oder das eine Endglied der Mischkrystall- 

 Serie bilden); 



b) wenn die Lösung genau aus einem eutektischen Gemische besteht, 

 also beispielsweise aus ca. 70^/0 CaMgSi^O^ + ca. 30 0/0 Mg^SiO^. 



Fig. I. 



Bei dem Erstar- 

 rungspunkt wird 

 Wärme (die latente 

 Schmelzwärme) frei; 

 während der Kry- 

 stallisation hält sich 

 dieTemperatur kon- 

 stant; der horizon- 

 tale Teil der Kurve [a — b] gibt ein Mass der latenten Schmelzwärme 

 (Fig. I, II). 



III. Die Lösung ist eine Mischkrystall-Lösung. Die Krystallisation 

 fängt (siehe Teil I, Fig. 19) bei p an und endet bei s^ wo die Tempe- 

 ratur s immer niedriger als p ist. 



