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Die Krystallisationsfolge in einer gegenseitigen Lösung zweier von 

 einander unabhängigen Komponenten beruht auf der Zusammensetzung 

 der Lösung in Beziehung zu der eutektischen Zusammensetzung der be- 

 treffenden zwei Komponenten. 



Oben (Teil I, S. 143 — 159 und Teil II, S. 104 — 1 1 3) ist nachgewiesen 

 worden, dass die Krystallisationsfolge zwischen zwei Komponenten, die 

 mit einander Misclikrystalle bilden, sich auf Grundlage der physikalisch- 

 chemischen Gesetze ableiten lässt; und jetzt ist nachgewiesen, dass die 

 Krystallisationsfolge zwischen zwei voft einander unabhängigen Kompo- 

 nenten sich mathematisch aus den physikalisch-chemischen Konstanten 

 ausrechnen lässt. In beiden Fällen muss daneben auch auf die Über- 

 sättigungserscheinungen Rücksicht genommen werden. 



— Die Eruptivmagmen bestehen in der Regel nicht nur aus zwei, 

 sondern aus drei oder noch mehreren Komponenten. Hierdurch werden 

 die Gesetze für die Krystallisationsfolge selbstverständlich mehr kom- 

 pliciert, und zwar in einigen Fällen so kompliciert, dass wir sie noch 

 nicht in den genügenden Einzelheiten angeben können. — Die erste 

 Aufgabe, nämlich die Feststellung der Gesetze der Krystallisationsfolge 

 zwischen zwei — sowohl von einander abhängigen als von einander 

 unabhängigen — Komponenten, ist jedoch gelöst worden; und im fol- 

 genden geben wir jedenfalls einen Beitrag zur Kenntnis der Gesetze der 

 Krystallisationsfolge in einigen noch mehr komplicierten Lösungen (bei 

 Mineralien mit einem gemeinschaftlichen Ion). 



Über die Bestimmung der Molekulargrösse der gelösten 

 Silikatverbindungen, mittels ihrer molekularen Schmelz- 

 punkt-Erniedrigungen. 



Die Bestimmung der Molekulargrösse und der elektrolytischen Dis- 

 sociation der gelösten Körper kann im allgemeinen mit Benutzung i. der 

 Schmelzpunkt (Gefrierpunkt-) Erniedrigung, 2. der Siedepunkt-Erhöhung, 

 3. des osmotischen Druckes und 4. der elektrischen Leitfähigkeit aus- 

 geführt werden. In Betreff der Silikatschmelzlösungen sind wir, jedenfalls 

 zur Zeit, auf die Schmelzpunkt-Erniedrigung hingewiesen. 



Für die molekulare Schmelzpunkt-Erniedrigung gilt für Lösungen 

 im allgemeinen — und zwar auch, wie man schon a priori voraussetzen 

 dürfte, und wie es im vorigen Abschnitte nachgewiesen ist, für die 

 Silikatschmelzlösungen — van't Hoffs Formel: 



JT = 0.0198 • -„- 



