1904. No. I. SCHMELZP.-ERNIED. DER SILIKATSCHMELZLÖSUNGEN. 141 



Hier bedeutet: 



T = die absolute Temperatur, in Celsiusgrad (also von — 273° ge- 

 rechnet). 



R = die latente (Schmelz-) Wärme pr. gram Substanz des Lösungs- 

 mittels {A). 



JT = die von dem Gramäquivalent, unter Berücksichtigung des 

 Dissociationsgrads (siehe hierüber unten) der gelösten Substanz B in 

 100 gr. A hervorgerufene Schmelzpunkt-Erniedrigung. 



Die Konstante beträgt nach einigen Angaben 0.01991 statt 0.0198. 



Beispitl. * i) Für Wasser beträgt T = 273°, A' = So Kai., also die molekulare 

 Schmelzpunkt-Erniedrigung : 



JT = 0.01991 .?p- = 18,5° 

 80 -^ 



Als Mittel vieler direkter Beobachtungen hat man 18.6° gefunden. 



2) Von einer Rohrzuckerlösung, welche 4.4631 gr. Zucker in 100 gr. Wasser enthielt, 

 wurde die Gefrierpunkt-Erniedrigung = 0.2450° bestimmt. Die empirische Formel des 

 Rohrzuckers ist Cj 2/^02^11 (Molekulargewicht = 342); es fragt sich, ob eine Polymeri- 

 sation stattfindet. — Unter der Voraussetzung, dass dies nicht der Fall ist, sollte 342 gr. 

 Rührzucker (nicht oder jedenfalls nur winzig dissociiert) in 100 gr. Wasser eine Schmelz- 

 punkt-Erniederung von iS.6° bewirken; also 4.4631 gr. Zucker in 100 gr. Wasser: 



18.6 X 4'463i : 342 = 0.2427°. Gefunden 0.2450°; 0: die Formel ist nicht poly- 

 merisiert. 



Wo die Substanz B dissociiert ist, muss 0.0198 • -^ mit einem 



Faktor, z, multipliciert werden, wo i = i -\- {k — 1)0. — a ist der Dis- 

 sociationsgrad und /(' die Anzahl Ionen, in welche das Molekül zerfallen 

 kann. Bei z. B. NaCl ist /è = 2; also i = \ -\- a. 



Streng genommen hat die obige Formel nur ihre Gültigkeit für ver- 



dT T~ 



dünnte Lösungen: die generelle Formel lautet -j— • m = 0.0198 '^-^ 



uci K 



wo ?n = Molekulargewicht und dT, da = Differential der Temperatur- 

 Erniedrigung, bezw. der Koncentration der rt-prozentigen Lösung. Man 

 sollte somit eine Integration ausführen, die als Resultat eine Kurve 

 (s. Fig. 14) und nicht eine gerade Linie der Schmelzpunkt-Erniedrigung 

 ergibt. Der Unterschied zwischen dieser Kurve und der geraden Linie 

 ist jedoch, wie oben (S. 129, 134 — 135) besprochen, nicht sehr beträchtlich. 



Für viele Silikatmineralien kennen wir jedenfalls annähernd: 



1. die Schmelzpunkte, also auch die absoluten ScJimelzpunkte; 



2. die latente Schmelzwärme ist in dieser Arbeit für mehrere Sili- 

 katmineralien bestimmt, freilich mit einer Unsicherheit von ca. ± 15*^/0; 



' Die Beispiele sind verschiedenen chemisch-physikalischen Abhandluugen entnommen. 



