1904. No. I. SCHMELZP.-ERNIED, DER SILIKATSCHMELZLÖSUNGEN. 1 95 



Also Erniedrigungen," betragend 85, 50, 85, 85 und 55°, verglichen 

 mit der Komponente mit dem niedrigsten Schmelzpunkte 1. 



Do elt er bestätigt also experimentell, dass sich eine Schmelzpunkt- 

 Erniedrigung in den Silikatschmelzlösungen geltend macht. — Freilich 

 macht er eine Reservation: »Man muss (also) von Schmelzpunkt- 

 Erniedri-gungen von Mineralgläsern, nicht aber der Mineralien sprechen«. 

 (NB. statt der Mineralien sollte es, der mecJianischen Gemenge von 

 Mineralien heissen) »Es muss betont werden, dass solche Lö- 

 sungen doch nicht mit den Mineralien völlig ident sind, da das er- 

 haltene Glas einen anderen Körper, physikalisch verschieden von dem 

 Mineral, darstellt.« 



In seiner Erörterung benutzt Do elter den scheinbaren »Schmelz- 

 punkt« der Gläser, als ob derselbe dem Beginn der Krystallisation (cfr. 

 Punkt Zso in Teil I, Fig. 6a) gleich wäre; eine solche Identifikation ist 

 aber nicht berechtigt. 



In einem zuerst geschmolzenen und später krystallin erstarrten Ge- 

 misch zweier Komponenten existiert im allgemeinen schon eine eutek- 

 tische Mischung, welche bei nochmaliger Erhitzung, wenn dieselbe so 

 langsam geschieht, dass die zwei Bestandteile in der eutektischen Mischung 

 sich gegenseitig lösen, an dem eutektischen Punkt schmelzen. Bei noch 

 höherer Erhitzung löst diese schon geschmolzene Mischung die im Über- 

 schuss vorhandene Komponente nach und nach auf, bis endlich das 

 ganze geschmolzen ist. Man hat somit hier keinen für die ganze Mischung 

 geltenden einzelnen Schmelzpunkt, sondern ein Schmelzpunkt-Intervall. 

 Der scheinbare »Schmelzpunkt« wird von der Dauer der Erhitzung ab- 

 hängen; bei zu schneller Erhitzung bekommt man einen zu hoch gele- 

 genen' scheinbaren »Schmelzpunkt«; und bei Mischungen, welche in einer 

 relativ kleinen Entfernung rechts oder links vom Eutektikum liegen, 

 wird bei genügend langsamer Erhitzung die Hauptmasse schon an dem 

 eutektischen Punkt flüssig; d: die Mischung wird »an den Kanten« ge- 

 schmolzen, schon bei E, unterhalb Tgo (cfr. Teil I, Fig. 6 a). — Dies 

 darf im wesentlichen auch auf die Gläser (feste Lösungen) übertragen 

 werden, obwohl mit einiger Modifikation, indem die Komponenten in den 

 Gläsern keine latente Schmelzwärme besitzen. 



Die Gläser haben bekanntlich im physikalischen Sinne keinen Schmelz- 

 punkt, sondern ein — häufig ganz weites — Erweichungs-Intervall, dessen 

 Ablesung als ein »Punkt« der subjektiven Auffassung unterworfen ist. 

 Den niedrigst gefundenen »Schmelzpunkt« benutzt Doelter zur Bestim- 



> In einigen der Schmelzen ist eine Komponente No. 3 entstanden. 

 Vid.-Selsk. Skrifter. M,-N. Kl. 1904. No 1. 13 



