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und besonders die Resultate L o n g i s ^) wiesen in dieser 

 Richtung hin. Lôsungen von Àsparagin, Leucin, 

 Allantoin, Tyrosin, Arginin und Harnstoff 

 gaben bei Hinzufùgung von MgO in Ubermaas kein 

 H3N unter obengenannten Bedingungen; H,NC1 zeigte 

 dagegen eine sehr deutliche Reaktion. Fùgte ich das MgO 

 zu der Lôsung eines Dimethylaminsalzes, so bildete sich 

 in der Platinchloridlôsung ein Doppelsalz welches dem 

 (H^Nlo.PtCl,; tâuschend âhnlich war. Dimethylamine sind 

 also von H3N in dieser Weise nicht zu unterscheiden ~), 

 dièse Aminé kommen jedoch fast nicht in den Pflanzen vor. 



Besonders in Bezug auf Harnstoff ist dièses Résultat 

 fiir uns von Gewicht, denn so wird die Verwechslung von 

 den Ammonsalzen mit eventuell vorhandenem Harnstoff 

 unmôglich ^). 



Wenn es sich darum handelt das Ammoniak aus den 

 Geweben freizumachen, hat Magnesiumoxyd der KaHlauge 

 gegenûber den Nachteil, dass letzterer StofF die Zellen 

 schnell tôtet, wâhrend das fast unlôsliche MgO nicht in 

 die unangeschnittenen Zellen eindringt. Nur sehr zartwân- 

 dige Zellen, sowie die der Staubfâdenhaare von Trades- 

 cantia virginica zeigen mit MgO die Ammoniakreaktion; 

 bei den iibrigen Objekten benutzte ich die Giftwirkung 

 des Chloroformdampfes zum Tôten und permeabel machen 

 der Zellen. 



^) Longi Landw. Versuchsstat. Bd. 32 sagt, dass bei einer Temperatur 

 unter 38 — 40° C. Amide nicht durch MgO angegrifFen werden. 



^) Trimethylamin verrat sich oft durch den Geruch; ist nach Czapek 

 ein Zersetzungsprodukt des Cholins. 



Dimethylamin fand man in faulenden Pflanzen, Methylamin kommt 

 nach Schmidt (Vergl. Czapek Biochemie der Pflanzen I S. 161) in 

 Beta und Mercurialis vor. 



^) Die Bildung von Ammoniumcyanat aus der Harnstoff lôsung ist 

 also unter diesen Umstânden zu vernachlâssigen I Vergl. Walker and 

 Hambley ]ourn. Chem. Soc. 1895. 



