23o Besprechungen. 



Hawkins, Lon A., The Effect of Certain Chlorides Singly 

 and Combined in Pairs on the Activity of Malt Diastase. 



The bot. gaz. 1913. 55, 265 — 285. 



Verf. untersuchte die Einwirkung einiger Chloride auf die Geschwindig- 

 keit der Hydrolyse einer o,2proz. Lösung von gekochter Maisstärke 

 durch o,2proz. Malzdiastase. Die Versuche wurden bei 50" durch- 

 geführt und als Endpunkt das Ausbleiben jeglicher Farbenreaktion mit 

 Jodjodkalium angesehen. 



Zunächst wurden die Salze einzeln studiert, wobei sich für die 

 Beeinflussung durch steigende Gaben von Ca CI2, Mg CU, Feg Clg und 

 Cu CI2 die Optimumkurve ergab, natürlich mit sehr verschiedener Lage 

 der Kardinalpunkte. So war Feg Clg unwirksam bei einer Konzentration 

 von m/65536, ergab bei m/81 g2 eine Beschleunigung bis fast auf den 

 vierfachen Wert der Norm und bei m/1024 eine Hemmung, während 

 z. B. für Ca CI2 die korrespondierenden Werte m/4096, m/64 und 

 I Mol. sind. K Cl und Na Cl wichen von diesem Schema insofern ab, 

 als auf die indifferenten Dosen mit steigender Konzentration zunächst 

 solche folgten, die eine Verlängerung der Reaktionszeit bewirkten, dann 

 erst — also bei weiterer Zunahme der Konzentration — ergab sich 

 Förderung usw. So waren für NaCl m/2048 unwirksam, m/512 und 

 m/128 hemmten, während m/32 bis hinauf zu 2 M förderten, das 

 Optimum lag bei m/8. 



Des weiteren wurden K Cl, Na Cl, Mg CI2 und Ca CI2 sämtlich je 

 paaiVeise miteinander kombiniert geprüft und ebenso Feg Clg mit Cu CU- 

 Doch sind die Versuche nicht umfassend genug, um allgemeinere 

 quantitative Schlüsse daraus herzuleiten. Bezüglich gewisser Ausblicke, 

 die sie ermöglichen, sei auf das Original verwiesen. 



Ob in all den untersuchten Fällen eine reine Salzwirkung vorliegt, 

 scheint zweifelhaft. Reagiert doch z. B. eine Lösung von Fcg Clg sauer, 

 enthält also H-Ionen, und es bleibt offen, ob und welchen Anteil diese 

 an der beobachteten Beschleunigung nehmen. Vielleicht könnte man 

 die Anomalie der KCl- bzw. Na Cl -Wirkung ähnlich erklären, mit der 

 Annahme nämlich, daß die Hemmung bei geringen Konzentrationen 

 durch die Herabsetzung der Acidität des Reaktionsgemisches verursacht 

 sei, während das Salz in diesen Dosen noch völlig oder doch nahezu 

 völlig unwirksam bleibe. Daß eine Verminderung des Säuregrades 

 verzögernd wirkt, hat H. angegeben und ebenso, daß eine Lösung der 

 benutzten Alkalisalze basisch reagiere. Trotzdem lehnt er die obige 

 Annahme ab im Hinblick auf die Beschleunigung durch stärkere K Cl- 

 bzw. NaCl-Gaben. Aber bei diesen könnte der Einfluß des in kon- 

 zentrierterer Lösung fördernden Salzes diese Hemmung, die vielleicht 



