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Stärker alkalisch. Die Verff. gründeten hierauf eine Methode, um den 

 Fortgang der Assimilation quantitativ zu studieren, und fügten zu 

 diesem Zweck zu Seewasser, welches in genügender Menge Bikarbonate 

 enthält, und in welchem sie Stücke von Ulva rigida assimilieren ließen, 

 entweder nach einer bestimmten Exposition ein wenig Phenolphtalein 

 oder, da es sich zeigte, daß diese geringe Menge Phenolphtalein die 

 Photosynthese nicht beeinflußte, später meist dem Seewasser den Indi- 

 kator von Anfang an zu und verglichen nun die Zeit, welche unter 

 verschiedenen Bedingungen nötig war, um eine bestimmte Färbung zu 

 erzielen. Das Seewasser wurde dann erneut, und so Kurven für längere 

 Zeitabschnitte (2 — 3 Stunden) gewonnen. Es zeigte sich, daß die Ge- 

 schwindigkeit des Vorganges zunächst allmählich wuchs, um schließlich 

 einen konstant bleibenden Höchstbetrag zu erreichen. Es wm-de das 

 Sonnenlicht wolkenloser Tage zwischen 9 Uhr vormittags und 4 Uhr 

 nachmittags verwendet. Zu verschiedenen Stunden nebeneinander be- 

 gonnene Versuche zeigten, daß in dieser Zeit Intensitätsveränderungen 

 der Beleuchtung zu vernachlässigen waren. Auf streng gleichmäßige 

 Vorbehandlung des Materials und gleichmäßige Temperatur (Wasserbad) 

 wurde besonderer Bedacht genommen. Die Verff. schließen nun, daß, 

 da die Konzentration der reagierenden Stoffe, Wasser und Kohlendioxyd 

 (das Seewasser wird ja in kurzen Zwischenzeiten erneuert), konstant 

 bleibt, während der Reaktion ein Katalysator entstehen muß. Handelt 

 es sich um eine Autokatalyse, so müßte die Beschleunigung beständig 

 wachsen. Wäre etwa der Bildung des Katalysators durch seine Löslichkeit 

 eine obere Grenze gesetzt, so müßte doch, bis die hierdurch bedingte 

 konstante Reaktionsgeschwindigkeit erreicht ist, ein immer be- 

 schleunigteres Anwachsen derselben stattfinden, statt dessen sinkt aber 

 die Beschleunigung allmählich. Für letzteres kann die Anhäufung von 

 Reaktionsprodukten nach Art einer reversiblen Reaktion nicht verant- 

 wortlich gemacht werden, da dann der Betrag nicht einen konstanten 

 Wert erreichen könnte, sondern allmählich auf Null sinken müßte. 

 Die Annahme, daß der Katalysator durch eine monomolekulare Re- 

 aktion entsteht und daß der Kohlensäureverbrauch direkt proportional 

 dem Betrage des Katalysators verläuft, führt die Verff. zu einer Formel, 

 welche Zahlenwerte für jenen ergab, die gut mit den experimentell 

 gefundenen übereinstimmten. Eine andere Hypothese, nach welcher 

 Chlorophyll durch Belichtung in einen »aktiven« Zustand übergehen, 

 und aus diesem aktiven Chlorophyll eine mit COo reagierende Substanz 

 hervorginge, führt die Verff. ebenfalls zu der oben erwähnten Gleichung, 

 worauf hier ausführlicher nicht eingegangen werden kann. Man wird 

 hierbei lebhaft an die bekannten neueren Untersuchungen von Warburg 



