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getrockneten Sphagnen mit derselben Leichtigkeit zersetzt wie von Moostorf. 

 Kritische quantitative Versuche machen es weiter gänzlich unwahrscheinlich, 

 daß die Säurewirkungen von Sphagnum und Torf von echten Säuren her- 

 rühren. Der Vorgang der Phosphatlösung wird einmal weder von der 

 Menge der Torfsubstanz noch von der Phosphatmenge beeinflußt, voraus- 

 gesetzt, daß man die Reaktion mindestens 3 Stunden lang währen läßt 

 und daß das Wasser stets in gleichem Verhältnisse zu den lösenden 

 Substanzen zugesetzt wird. Hingegen wird um so mehr Phosphorsäure 

 in Lösung gebracht, je mehr Wasser auf eine bestimmte Menge Torf 

 cider Moos trifft. Hierdurch wird die Meinung begründet, daß der 

 Vorgang durch quellbare Kolloide von saurem Charakter bedingt wird, 

 welche durch lonenadsorption den Kalk binden und ein Quantum von 

 Phosphorsäure frei machen. Tricalciumphosphat ist, wie wir wissen, in 

 geringem Grade wasserlöslich und in der Lösung hydrolytisch gespalten. 

 Lebendes Sphagnum bringt relativ mehr PO4 und weniger Ga in Lösung 

 als Torf, weil es mehr Alkalien enthält, welche an Stelle des Ga in 

 Lösung gehen. Mit zunehmender Wassermenge vermehrt sich der lös- 

 liche Ga stärker als die lösliche PO4, was gleichfalls nur durch lonen- 

 adsorption und nicht durch eine reine chemische Säurewirkung erklärt 

 werden kann. Aus Neutralsalzen adsorbiert Sphagnum und Torf immer 

 Alkali unter Auftreten saurer Reaktion in der Lösung, und zwar in ganz 

 gleichem Verhältnis, so daß die Annahme freier Humussäuren im Torf 

 im Gegensatz zum lebenden Moos gänzlich hinfällig wird. Ganz un- 

 lösliche Salze, wie Galciumoxalat, werden weder von Sphagnum noch 

 von Torf angegriffen. Schließlich beweisen Leitfähigkeitsversuche der 

 Verf., daß die elektrische Leitfähigkeit von Wasserextrakt aus reinem 

 Sphagnum oder Torf so gering ist, daß sich die beobachtete Säure- 

 wirkung hierdurch keinesfalls erklären läßt. 



Dem allgemeinen Gesetze entsprechend, absorbiert Torf oder Sphag- 

 num aus Ghloriden die zweiwertigen Basen stärker als die einwertigen. 

 Die aus den Versuchen mit Na Gl und KGl in Y^^ normal- und ^/ogQ 

 normal -Lösung erhaltenen Zahlen stimmen in bemerkenswerter Weise 

 gut überein mit dem Verhältnis der Diffusionsgeschwindigkeiten der 

 beiden Hydroxyde, wie sie von N ernst und Oeholm bestimmt 

 wurden. Von weiterem großen Interesse ist es, daß die Adsorption 

 der Basen durch Torf und Sphagnum wesentlich vom osmotischen 

 Druck der Salzlösungen abhängt. Wenigstens wird der Säurewasserstoff 

 aus Kalk- und Kalisalzl()sun2;en im Verhältnisse der osmotischen Drucke 

 bei den betreffenden Konzentrationen abgeschieden. 



Die Versuche mit dreiwertigen Basen stimmen gleichfalls vollkommen 

 mit der Annahme überein, daß es sich um Kolloid Wirkungen und Ad- 



