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resultierende Schwingung des Moleküls unter den obwaltenden Verhält- 

 nissen eine geringere Energie ergiebt, als die Schwingungen der einzelnen 

 Atome.*) Die „obwaltenden Verhältnisse" können dui'ch Erleuchtung, Erwärmung 

 oder elektrische Spannung bedingt sein, doch möge die Betrachtung der letzteren 

 noch verschoben werden (vergl. § 16). 



Um auch ein Beispiel für die "Wirkung der Wärme zu geben, möge die 

 Bildung des "Wassers aus Sauerstoif und "Wasserstoff verfolgt werden. Infolge von 

 Erwärmung verbrennt der "Wasserstoff mit bläulichem Lichte zu "Wasser. In der 

 That enthalten beide Elemente helle Linsen im roten Ende des Spektrums (H bei 6562, 

 O bei 6171), ihre innere Energie wird also durch "Wärmezufuhr leicht gesteigert;**) 

 aus denselben Gründen wie Cl und H im vorigen Beispiel werden sich jetzt H und 

 zu "Wasser verbinden, und zwar wieder unter bedeutender "Wärmeentwicklung. Hierbei 

 ist allerdings auf die "Wertigkeit des Sauerstoffs noch keine Rücksicht genommen, 

 eine Lücke, welche in § 9 ergänzt werden wird. Entsprechend der grossen Beständig- 

 keit des "Wassers bei "Wärmezufuhr werden die Spektrallinien desselben mehr im blauen 

 als im roten Teile des Spektrtims zu suchen sein. Genau lässt sich dies nicht aus 

 den vorhandenen Beobaclitungen bestätigen, doch spricht dafür die bläuliche Farbe 

 und grosse Hitze der "Wasserstoffflamme. 



Da allgemein bei Bildung von Oxyden die entstehende Verbrenntmgswärme 

 hervorgerufen wird durch den Verlust der einzelnen Atome an innerer Energie, so 

 wird man schliessen dtü^fen: 1. dass die Oxyde um so beständiger sind, je grösser die 

 Verbreimtmgswärme war, 2. dass das Spektrmn des Oxyds sich weniger nach dem 

 roten Ende hin ausdehnt, wie dasjenige der konstituierenden Elemente. 



Ersterer Satz ist durch die Versuche von Favre und Silbermann bestätigt. 

 Der andere Satz erhält seine Bestätigimg durch die bekannten Spektren der Oxyde 

 von Aluminium, Blei, Kohlenstoff, Kupfer und Strontium (bei letzterem ist der ultra- 

 rote Teil des Spektnuns besonders zu berücksichtigen); er kann natürlich nicht so 

 sichere Gültigkeit in allen Fällen beanspruchen, wie der erstere. 



§ 9. Die chemische Molekular-Theorie. 



In der neueren Chemie versteht man imter „Molekül" das Minimalgewicht 

 eines Elements oder einer Verbindung, welches in freiem Zustande existieren kann. 

 Der Begriff des Moleküls ist damit ein wesentlich anderer, als der von uns in § 7 

 aufgestellte. Der chemische Begriff des Moleküls kann unter Umständen mit dem 

 des Atoms zusammenfallen (wie beim Quecksilber und Cadmium), der imsrige nicht. 



*) Eine chemische Verbindung kommt also aus ähnlichen Gründen zu Stande, ^vie die 

 Aenderung einer „Art" nach der Darwin'schen Theorie der „Anpassung" und ., natürlichen Zucht- 

 wahl". Eine Art ändert sich, wenn sie dadurch geänderten natürlichen Existenzbedingungen 

 sich besser zu fügen vermag. So vereinigen sich zwei Atome zu einem Moleküle, wenn sie ver- 

 einigt unter besseren (bequemeren) Bedingungen existieren können, den gegebenen äusseren Einflüssen 

 weniger ausgesetzt sind, als vorher in getrenntem Zustande, Bei Bildung der chemischen Verbindung 

 sind besoii'lere Verwandtschaften ebenso wenig thätig, wie bei Aendening der Art Willensakte der 

 betreffenden Individuen, 



**) Bei Angaben über Spektrallinien richte ich mich nach den in den Reports of the British 

 Association von 1884, 85 und 86 herausgegebenen Tabellen, 



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