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Bei uns hingegen sollte man denken, dass jedes Atom auch für sich existieren könne, 

 was einerseits mit den chemischen Anschauungen übereinstimmt, insofern man im so- 

 genannten Status nascendi die Atome auch als isoliert betrachtet, was aber diesen 

 Anschauungen zu widersprechen scheint, insofern man bei einer Reihe von Elementen 

 durch das Mariotte'sche Gesetz iind durch Vergleichung der Gewichte gleicher 

 Volumina im gasförmigen Zustande zu der Hypothese genötigt wurde, dass ihre 

 chemischen Moleküle aus zwei (oder mehr) Atomen bestehen. 



Zuvörderst sei bemerkt, dass sich diese Hypothese nur auf den gasförmigen 

 Zustand beziehen kann und auf die gewöhnlichen Verhältnisse von Druck und "Wärme; 

 es wäre sehr gut denkbar, dass im fast luftleeren Räume und bei grosser Hitze (wie 

 z. B. in den Geissler'schen Röhren) auch die einzelnen Atome dieser zweiatomigen 

 Moleküle (von Chlor, Wasserstoff, etc.) für sich existieren, dass also hier eine Disso- 

 ciation des Moleküls in seine beiden Atome ebenso vorkommt, wie unter solchen 

 Verhältnissen ja alle Verbindungen in ihre Elemente zerlegt werden (vrgl. § 10). 



Diu-ch die erwähnte Hypothese wird also nur ausgesagt, dass die Atome der 

 zweiatomigen Moleküle das Bestreben haben, sich unter den gewöhnliehen Verhält- 

 nissen zu zweien zu einem chemischen Moleküle vereinigen. Nach den Erörterungen 

 von § 8 würden wir diese Thatsache dahin aussprechen müssen, dass die zwei- 

 atomigen Moleküle gewisser Elemente weniger empfindlich gegen die 

 äusseren Einflüsse von Licht und Wärme sind als die Atome für sich, und 

 dass die innere Energie eines solchen Moleküls geringer ist, als die Summe der 

 inneren Energien der beiden Atome. 



Ist wieder | durch (2) gegeben und r, = «, co^in — ~ — , so sind die Zahlen 



«, aus dem Systeme (25) und (24) zu berechnen. Die innere Energie des betreffenden 

 Atoms ist daher 



E 



= -^ ('"1 "1" + '"2 «2- + . . . -T Wiy+i «>-!- l\. 



Für ein zweites Atom derselben Substanz hat die Energie unter gleichen 

 äusseren Bedingimgen genau denselben Wert. Legen sich beide Atome zusammen, 

 so werden die neuen Werte der- x, aus (25), (26) imd (27) zu berechnen sein. Da aber 

 hier y, = x„ a, = b,, c, = e,, »n, = n,. so sind die Gleichungen (26) mit (25) identisch 

 und (27) reduziert sich auf (24), mit dem Unterschiede jedoch, dass jetzt die x, die 

 Ven-ückungen gegen den gemeinschaftlichen Schwerpunkt bedeuten, früher die Ver- 

 scliiebungen gegen die einzelnen Schwerpimkte der Atome bezeichneten. Beiläufig 

 folgt hieraus: 



Die kritischen Schwingungs-Perioden eines aus zwei gleichartigen 

 Atomen zusammengesetzten Moleküls sind von denjenigen der einzelnen 

 Atome nicht verschieden. 



Man sieht aber auch, dass die Energie des zusammengesetzten Moleküls genau 

 gleich dem Doppelten von E ist; das Eintreten eines Verlustes an innerer Energie 

 kann also nicht die Ursache für das Zusammenlegen der Atome zu je zweien sein. 

 Allerdings wird es verständlich, dass Atome, die sich einmal zusammengelegt haben, 

 sich nicht ohne besondere Ursache wieder trennen werden, aber es bleibt unerklärt, 

 weshalb sich in dieser Beziehung ein Gas anders verhält, als ein anderes. Der Grund 



