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la résistance dim égal cylindre d'eau de mer. Or, pour le Laminaria, 

 le tissu vivant a une résistance de 1100 ohms, tandis que pour un 

 égal volume d'eau de mer, la résistance est égale à 320 ohms. Cet 

 excès de résistance chez la plante est bien dû au protoplasme vivant, 

 et non à la membrane, car si le protoplasme est tué, la résistance 

 du cylindre de tissus qui a été imbibé d'eau de mer tombe à 320 ohms. 



Le protoplasme du Laminaria est donc peu perméable à l'eau de 

 mer. 



Les expériences suivantes furent alors faites par Osterhout pour 

 déterminer le mode de pénétration d'ions différents : Il mesura la 

 résistance des tissus vivants après que ceux-ci eurent été plongés 

 dans des solutions de NaCl et de CaCr de même conductibilité élec- 

 trique et de même température que l'eau de mer. 



La solution pure de NaCl produit une diminution très marquée 

 de la résistance, qui est réversible jusqu'à un certain point, c'est-à- 

 dire que si le matériel est enlevé de la solution pure et réimbibé 

 d'eau de mer avant que la diminution de résistance ait dépassé envi- 

 ron une centaine d ohms, l'Algue retrouve la résistance qu'elle avait 

 dans l'eau de mer = 1100 ohms. 



La solution pure de CaCP provoque, au contraire, une très rapide 

 augmentation de résistance, réversible également. 



D'après ces expériences, la perméabilité ne serait pas une pro- 

 priété fixe de la cellule; elle pourrait subir des modifications, qui 

 seraient jusqu'à un certain point réversibles. 



NaCl diminue, comme nous avons vu, la résistance, tandis que 

 CaCP l'augmente. Quel sera l'eft'et de ces deux sels combinés dans 

 les proportions qu'ils ont dans l'eau de mer? Cette question, dit 

 Osterhout, offre un grand intérêt théorique et pratique, parce que 

 CaCr est connu comme antagoniste de l'action toxique de NaCl dans 

 beaucoup d'organismes. Pour répondre à cette question, Osterhout 

 procéda à l'expérience suivante : il mélangea, à 1000 centimètres 

 cubes NaCl (1 mole), 15 centimètres cubes CaCP (1 mole) ; le mélange 

 fut modifié de manière à présenter la même conductibilité électrique 

 que l'eau de mer. Les tissus placés dans ce mélange ne gagnèrent ni 

 ne perdirent en résistance : ils conservèrent la résistance initiale 

 qu'ils avaient dans l'eau de mer. Or, CaCF est justement le corps 

 qu'il faut employer dans les solutions balancées pour neutraliser 

 l'action de NaCl et de beaucoup d'autres sels. 



