Plasmaquellung und Wachstum. 371 
Versuch 8. Quellung in !/, n KOH. 
4 g Agar in Fäden mit 100 ccm !/;, n KOH übergossen; nach 24 Stunden 
65,5 ccm Flüssigkeit abdekantiert, aufgenommen 34,5 ccm, Quellungsgrad = 50,5 %- 
Die Titration ergibt: 
20 ccm Ausgangslösung = 16,73 ccm !/,, n HCl (Titer 1,04 874). 
20 ccm abdekantierte Lösung = 12,27 ccm !/,, n HCl (Titer 1,04 874). 
Vergleichen wir die hier gefundene Quellungsänderung mit der 
bei Agarpulver eintretenden Entquellung in den entsprechenden 
Elektrolytlösungen (H. Walter, 1923, S. 196— 199), so bemerken 
wir, daß die Zahlen nicht übereinstimmen, was bei der Ver- 
schiedenheit des Materials nicht auffallend ist. Die Richtung 
und die Reihenfolge der Quellungsbeeinflussung bleiben da- 
gegen dieselben. Für Agarpulver fanden wir ein Verhältnis 
der Sedimenthöhen in Wasser: !/,,nNaCl:Y,,n HCl: Y,,n KOH 
—= 100:87:70:68, hier dagegen bei Agar in Fäden = 100: 
72,5 : 52,5 : 5055- 
Die Ausschläge sind also bei Agar in Fäden noch größer, 
trotzdem aber bemerken wir bei !/,, n NaCl nur eine geringe 
Konzentrationserhöhung, bei HCl und KOH dagegen eine ziem- 
lich beträchtliche Konzentrationsabnahme. Somit widersprechen 
diese Versuche vollkommen der Loebschen Ansicht. Trotzdem 
die Säure- und Laugenkonzentration innen größer ist, tritt eine 
Entquellung und zwar eine viel stärkere als in Neutralsalz- 
lösungen ein. 
Naturagar, der hier zur Anwendung kam, ist nach Samec 
ein Na- und Ca-Salz der Geloseschwefelsäure und reagiert kaum 
merklich alkalisch. In Übereinstimmung mit unseren Quellungs- 
versuchen fand Samec, daß beim Neutralpunkt das Maximum 
der Viskosität liegt und daß die Kurve bei schwach saurer und 
alkalischer Reaktion stark abfällt. Die Viskositätskurve stimmt 
also der Form nach mit der Quellungskurve überein. 
Es wurde noch untersucht, bis zu welchem Grade die Säure 
und Lauge vom Agar fest gebunden wird. 
Versuch 9, Io und I1. 
Zu diesem Zweck wurde zum Agar aus Versuch 6, 7 und 8 wieder so viel 
Wasser hinzugefügt, wie sich Lösung abdekantieren ließ; nach einigen Tagen wurde 
wieder abdekantiert und die Lösung titriert, darauf wieder aufgefüllt und dasselbe 
mehrmals wiederholt. Aus den Titrationsergebnissen wurde die Konzentration der 
Außen- und Innenlösung berechnet: 
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