Besprechungen. 483 



zucker gewählt, erstens wegen der praktischen Impermeabilität des Plasmas 

 pflanzlicher Zellen für diesen Stoff, und zweitens weil der osmotische 

 Druck hier für die verschiedensten Lösungskonzentrationen direkt hat 

 bestimmt werden können. Von Salzen hat der Verf. am eingehendsten 

 den Kalisalpeter untersucht. Merkwürdig ist, daß sogar bei diesen beiden 

 seit langer Zeit allgemein zu plasmolytischen Messungen verwendeten 

 Substanzen der Vorgang der Plasmolyse erst jetzt so genau verfolgt 

 worden ist, wie es die Auswertung des plasmolytischen Phänomens für 

 Zwecke genauer Messung erfordert. In Rohrzuckerlösung ist nach den 

 Erfahrungen des Verf.s das osmotische Gleichgewicht, der Höhepunkt 

 •der Plasmakontraktion, erst nach i ^/g bis 2 Stunden erreicht, wohl wegen 

 der geringen Diffusionsgeschwindigkeit des Körpers. Bei Kalisalpeter 

 steht der Experimentator vor der unbequemen Tatsache, daß einerseits 

 wie bei Rohrzucker das Maximum der Wirkung abgewartet werden muß, 

 andererseits aber mit der Zeit beträchtliche Mengen des Salzes ihren Weg 

 durchs Plasma in den Zellsaft finden und die Plasmakontraktion zum 

 Rückgang bringen. Als günstigsten Zeitpunkt für die Beobachtung empfiehlt 

 der Verf. eine Viertelstunde nach der Einbringung des Objekts in die KNOo- 

 Lösung. Diese Unterschiede in der Reaktionsgeschwindigkeit sind für 

 vergleichende Bestimmungen von größter Wichtigkeit, und manche früheren 

 Messungen verlieren an Wert wegen Nichtbeachtung dieser Verhältnisse. 



Isosmolische Konzentrationen sind, als Mittelwerte aus zahlreichen 

 Einzelmessungen des Verf., o, ITHGMKNO3 und o,i64vnGM Rohr- 

 zucker oder o,ignGMKNO.. und o,i69giiGM Rohrzucker; die Indices 

 vn (volumnormal) dzw. gn (gewichtsnormal) zur Kennzeichnung der 

 Berechnungsart der Konzentrationen reoelmäßia: anzuwenden ist ein äußerst 

 zweckmäßiger Vorschlag des Verf.s. Man kann die Verhältniszahlen i ,64 : i 

 und 1,69: 1 natürlich als isotonische Koeffizienten bezeichnen (ivn=E 1)04, 

 1^11=1,69), darf aber dabei nicht vergessen, daß diese Koeffizienten 

 nur für die Konzentrationen der Fittingschen Versuche, also in nächster 

 Nähe von o, 1GMKNO3, gelten. Für andere Konzentrationen — und 

 genau genommen auch für andere Temperaturen — müssen die isotonischen 

 Koeffizienten neu bestimmt werden, weil der Gang des osmotischen 

 Drucks mit der Konzentration — und wahrscheinlich auch mit der 

 Temperatur — beim Rohrzucker ein ganz anderer ist als beim Kalisal- 

 peter, und bei räumlicher Konzentrationsberechnung wieder ein anderer 

 als bei Berechnung nach Gewichtsnormalität. 



Außer für Kalisalpeter hat der Verf. die isotonischen Koeffizienten, 

 immer auf Rohrzucker als Einheit bezogen, noch für zahlreiche andere 

 Alkali- und Erdalkalisalze bestimmt. 



Die auf plasmolytischem Weg als isosmotisch erwiesenen Konzen- 



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