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Poids moléculaire. — Cryoscopie. 



Pour déterminer le poids moléculaire de l'acLéine, nous avons 

 procédé à un essai cryoscopique, avec ce corps dissous dans l'acide 

 acétique. 



Point de congélation de l'ac. acétique cristal 14"80 



— d'une solution acétique d'actéine"à 10 % . 12°60 



Différence (abaissement du point de congélation) . . . 2''26 



En substituant dans la formule générale 



^^ P (pourcentage de la solut.) 



(poids moléculaire =KX— ,,. .1,. . ^ 



de la substance) ^ ^abaissement de la lemper.) 



P dans le cas actuel = 10 % 

 C » = 2°,2G 



K » =39 



il vient 



10 

 M = 39Xt-^= l''^ 



la formule de l'actéine serait 



6 



= C»H'^0= 



Rein. — Nous ne donnons ici les résultats de l'analyse cryoscopique 

 qu'en faisant, à l'égard de leur valeur, les plus expresses réserves. 



L'actéine est un glucoside et, pour ce groupe de corps, la détermination, 

 par la cryoscopie, du poids moléculaire laisse place au doute. 



L'actéine se présente donc avec les caractères d'un" glucoside, 

 bien difïérent des glucosides les plus stables, par l'extrême diffi- 

 culté que l'on éprouve à l'hydrolyser. 



Quels sont les rapports chimiiiues entre l'actéine et le corps B? On 

 pourrait supposer, par analogie, que ce dernier n'est qu'un produit mieux 

 cristallisé, mais identique i)ar sa constitution à l'actéine dont il dérive. 



En elYet, beaucoup de substances végétales actives, chimiquement 

 définies, peuvent se présenter sous forme cristallisable et sous forme 

 amorphe, et les deux produits se trouver identiques d'ailleurs comme 

 action ot composition. C'est lô cas en particulier delà digitaline (1). Le 

 même fait sendjle se produire pour le glucoside d'Actœa racemosa. 



(\) 1889 AuRiAN et Barbet, Soc. delhénipeut. 



