Afd. A. N:o 5) Molekulare Anzeiehung u. inneres Potential. 



woraus folgt: 



f- ^ 



wo a eine von r unabhängige Grösse ist. 



Fiir eine isothermische Zustandsänderung, bei welcher 

 die äussere Arbeit nur in der Uberwindung eines normalen 

 Oberflächendruckes besteht, gilt die thermodynamische 

 Gleichung: 



(7) dQ = dV-\~pdv, 



wo dQ die der Gewichtseinheit von aussen zugefiihrte Wär- 

 me in mechanischen Einheiten, dV die ganze Zunahme des 

 inneren Potentiales und p den äusseren Druck auf die Flächen- 

 einheit beziechnet. Känn man hier dV durch die Gleichung 

 (3) ausdriicken so wird 



(8) dQ = -d{Kv) + pdv. 



Wir nehmen jetzt an, dass die Gewichtseinheit einer 

 Fliissigkeit bei konstanter Temperatur und konstantem äus- 

 seren Drucke in gesättigten Dampf verwandelt wird. Be- 

 zeichnen wir die dabei von aussen zugefiihrte Wärme in 

 mechanischem Maasse mit Q, die Werte von K und v fiir 

 die Fliissigkeit mit K^ und v^, fiir den Dampf mit /C2 und ^2» 

 so erhalten wir aus der Gleichung (8), die wir als in diesem 

 Falle giltig annehmen können^): 



Q = /Cl 1^1 - /C2 v^ + piv^ - v^). 



Hier ist Q die ganze Verdampfungswärme in mechanischen 

 Einheiten. Bezeichnen wir diese Grösse in Kalorien mit r, 

 die innere Verdampfungswärme mit w und das mechanische 



*) Vgl. meine Arbeit: Uber den molekularen Druck und die 

 Oberflächenspannung geschmolzener Metalle. Acta Soc. Scient. Fenn. 

 35, N:o 6, p. 6 ff., Note. 



