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The Svedberg, 



Dielektrizitätskonstante des Dispersionsmittels nicht als von einsehnei- 

 dender Bedeutung für die Stabilität einer kolloiden Lösung anzusehen 



ist. 



Ich führe hier einige Beispiele an. 

 Platin Kefert bei Zimmertemperatur (17° C) 



stabile Zerteilune-eii in: 



Amylacetat DK = 4,8 1 



ÄÜiylacetat DK = 6,ii 



Amylalkohol DK =15,9 



Isobidykdkohol DK = 18,9 



Aceton DK = 21,8 



n-Propylalkohol DK = 22,5 



Wasser DK = 81,7 



instabile Zerteilungen in: 



Äthyläther DK = 4,37 

 Chloroform DK = 5,2o 

 Äthylalkohol DK = 26,8 

 Methylalkohol DK = 35,4 



Die Stabilität ist ferner, wie ich schon hervorgehoben habe\ in 

 hohem Grade von der Natur des zerteilten Stoffes abhängig, ohne dass 

 ich dafür irgend welches Gesetz festlegen konnte. Da inzwischen der 

 englische Forscher Burton^ versucht hat, ein derartiges allgemeines 

 Gesetz aufzustellen, ohne, wie es scheint, meine diesbezüglichen Beob- 

 achtungen zu kennen, sehe ich mich veranlasst, hier etwas näher auf 

 seine Erörterungen einzugehen. 



Er arbeitet mit Bredig's Methode und findet durch elektrische 

 Überführungsversuche: 



Pt, Au, ^^ — geladen, stabil in H^O, CH.,(C00C2 H,)^; 



» -|_ geladen, instabil » CH3.OH, C2H5.OH; 



Pb, Sn, Zn+ geladen, stabil » CH3.OH, CA-OH, H^O; 



» — geladen, instabil » CH2.(C00 C2 115)2. 



Aus diesen Versuchen zieht er folgende Schlüsse: 

 + - 



1. In Wasser (H . OH) können zwei Klassen kolloider Lösungen 



bestehen, deren Partikeln positiv resp. negativ geladen sind. 



+ 



2. Substituiert man H durch Alkyle, so dass die Alkohole ent- 

 stehen, so scheint die Flüssigkeit das Vermögen zur Bildung kolloider 

 Lösungen mit negativen Partikeln verloren zu haben. 



3. In Äthylmalonat, das ein ionisierbares H enthält, können nur 

 kolloide Lösungen mit negativ geladenen Partikeln bestehen. 



* loc. eil. 



^ Philos. Mag. [6j 11, 425 (1906). 



