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und später hat unter anderen auch Stark' die Bedeutung dieses Fak- 

 tors betont. 



Er weist auf die Arbeiten von Arrhenius^ hin und sagt: »Sv. 

 Arrhenius hatte schon 1887 bei Messungen über die innere Reibung 

 von Gemischen gefunden, dass die innere Reibung des Wassers durch 

 den Zusatz von Nichteleldrolyten vergrössert wird, dass dagegen ein 

 Zusatz von einem Elelitrolyten die innere Reibung um so mehr verrin- 

 gert, je grösser die Leitfähiglieit des Zusatzes ist. Dieses von Arr- 

 henius gefundene Resultat ist zweifellos zur Erklärung der Pseudofäl- 

 lung mit heranzuziehen. » 



Da wir jedoch jetzt wissen, dass in stark ionisierenden Disper- 

 sionsmitteln die elektrischen Wirkungen der Ionen eine überaus grosse 

 Rolle spielen, wodurch die Erforschung der event, mitwirkenden ande- 

 ren Faktoren sehr erschwert wird, so war es von Interesse zu sehen, 

 ob vielleicht in sehwach ionisierenden (organischen) Dispersionsmitteln 

 die Bedeutung der Viskosität besser zum Vorschein kommt. 



Durch meine Untersuchungen^ über die Eigenbewegung der Kol- 

 loidteilchen wissen wir ferner, dass die freie Weglänge mit abnehmen- 

 der Viskosität längs einer hyperbelähnlichen Kurve zunimmt. Die An- 

 nahme liegt recht nahe, dass bei allzukleiner Viskosität kolloide Lö- 

 sungen infolge der lebhaften Bewegung der Teilchen nicht existenzfä- 

 hig sind. Wie ich durch einige Zahlenangäben zeigen werde, seheint 

 dies indessen nicht zuzutreffen. Vielleicht ist dies dem Umstand zuzu- 

 schreiben, dass die Geschwindigkeit der Eigenbewegung der Teilchen 

 in verschiedenen Lösungsmitteln merklich dieselbe ist*, unabhängig von 

 der Grösse der Amplitude und der Viskosität der Flüssigkeit. 



Äthyläther besitzt eine sehr geringe Viskosität, bei 20° C ist t]. 

 10^ = 2,36 c. g. s. Einheiten. So ist auch bei Zimmertemperatur kein 

 reines, stabiles Äthylätherosol zu bekommen.^ Äthylacetat hat rj. 10^ = 

 3,60 bei 20*^ C und hefert sehr stabile Lösungen. Mit wachsender Tempe- 

 ratur verkleinert sich die Viskosität und bei einer gewissen Tempera- 

 tur wird sie gleich derjenigen des Äthers. Nach den Messungen von 



1 Ann. der Physik [3] 68, 119 (1899). 



2 Z. phys. Chem. 1, 285—298 (1887). 

 ä Z. f. Elektrochemie 12, 85a (1906). 



* The Svedberg, loc. cit. (Z. f. Elektrochemie). 



* The Svedberg, Ber. Dtsch. Chem. Ges. 39, 1705 (1906). 



