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entstand die entsprechende freie Säure. Dieses z^veite 

 Ergebniss ist wohl kaum auf eine direkte elektrolytische 

 Wirkung zuriickzufiihren, sondern muss wohl als eine se- 

 kundär stattfindende Hydrolyse des zuerst gebildeten 

 Säurediamids angesehen werden: 



Es entwickelte sich während der ganzen Elektrolyse Am- 

 moniak. 



Darstellung and Elektrolyse der Sebaminsäure. 



Nach den Angaben von Kraut ^) wurde Sebazinsäure 

 in starkem Ammoniak gelöst, die Lösung auf dem Wasser- 

 bade eingedampft und der Riickstand trocken destilliert. 

 Das Destillat (Sebazinsäurehalbamid, Sebaminsäure) wurde 

 wieder in Ammoniak gelöst, die Lösung etwas eingeengt 

 und in zwei Portionen geteilt. Ich wollte nämlich jetzt so- 

 wohl das Ammonium- als das Kaliumsalz elektrolysieren, 

 um entscheiden zu können ob bei der leichten Verwand- 

 lung der Gruppen CONH2 in Karboxyle das Alkali vielleicht 

 Bedeutung hatte. Wäre das der Fall, könnte man hoffen 

 bei der Ammoniumsalz-Elektrolyse doch das primäre „Dop- 

 pelamid" greifbar zu machen. 



Die eine Portion wurde also als solche direkt elektro- 

 lysiert. Die Stromverhältnisse wie oben bei Suberaminsäure, 

 die Temperatur doch etwas höher (bis 75"). Winzige Men- 

 gen eines bräunlichen Öls sammelten sich an der Ober- 

 fläche, an der Wandung des Diaphragmas und in den weis- 

 sen, an der Anode fest haftenden und immer loszukratzen- 

 den Hauptprodukte. Dasselbe war mikrokrystallinisch, 

 schmolz erst bei 114.5^ und erlangte durch Umkrystallisie- 

 ren aus Alkohol sofort den Schmelzpunkt und iibrige Ei- 



^) Jahresberichte ii. die Fortschritte d. Chemie, 1863, 358. 



