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welcher Temperatur die gewiinschte Dekahexaminsäure vor- 

 handen wäre. Die Entstehung derselben verlangt nämlich 

 beim Erhitzen des trockenen Dekahexandicarbonsäurediam- 

 moniumsalzes ein Gewichtsverlust von lO.oe %, gemäss der 

 Reaktion 



COONH4 — H2O CONH2 



iCH,),, = (CH2) 



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COONH4 — NH3 COOH. 



Die Gewichtsverluste betrugen; 



bei 125° 3.66 7o 



150 3.76 0/0 



163° 8.36 O/o 



185° 10.15 7o 



200° 14.20 °/o 



Die zu wählende Temperatur wäre also etwa 185°. Lei- 

 der hapert nun dieses an und fiir sich rationelle Verfahren 

 an einer Unsicherheit bei dem Zerfall des Diammoniumsal- 

 zes. Es känn nämlich nicht ohne Weiteres behauptet 

 werden dass nicht die Abspaltung aus dem Salzmolekiil 

 einen anderen Verlauf als den oben supponierten nehmen 

 känn, z. B. diesen: 



COONH4 — NH3 COOH 



(CH2)i6 = (CH2)i6 



COONH4 — NH3 COOH. 



Und der Gewichtsverlust wäre in dem Palle IO.35 %, also 

 nur um O.29 °/o grösser als bei der ersten Deutung des Vor- 

 ganges. Nun gewinnt wohl diese eine grosse Wahrschein- 

 hchkeit durch das Verhalten der Ammoniumsalze der Kork- 

 säure und der Sebazinsäure, absolut sicher ist dieselbe Zer- 

 fallsordnung bei dem entsprechenden Salze der Dekahexan- 

 dicarbonsäure nicht. Eine Observation steigert indessen 

 die genannte Wahrscheinlichkeit beträchtlich. Das bis un- 



