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eine kleinere Menge ging bei 141 — 150 iiber. Die Haupt- 



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 fraktion zeigte die Dichte dA =0,8698 und n= 1,46886 sowie 



«D = — 0,152 ", woraus 



[«]:) = — 0,175' und 



MR^ 38,80 (berechnet 88,93). 



Es war also Santen mit seinen urspriinglichen Eigenschaf- 

 ten zuriickgebildet worden. Um dies zu bestätigen, wurden 

 weiter das Nitrosit und das Nitrosochlorid dargestellt. Er- 

 steres wurde als schön griinblaue, bei 124° unter Zersetzung 

 schmelzende Krystalle, letsteres als blaugriines Pulver vom 

 Schmelzp. 109 , das nach einiger Zeit verblasste, erhalten. 



Dadurch ist erwiesen, dass die Bildung des Santen- 

 hydrochlorids mit keiner Umlagerung verbunden ist, da das 

 Santen grösstenteils zuriickgebildet wird. Die Leichtigkeit, 

 mit der die Chlorwasserstoffabspaltung schon durch kaltes 

 Anilin bewirkt wird, deutet darauf bin, dass wenigstens das 

 Chloratom, wahrscheinlich auch das austretende Wasserstoff- 

 atom, an tertiär gebundenen Kohlenstoffatomen gelegen sind. 

 Diesem Befunde nach, wie auch aus der griinen bzw. blauen 

 Farbe des Nitrosochlorids und des Nitrosits zu schliessen, 

 wiirde also die doppelte Bindung in Santen die folgende Lage 



C C 



einnehmen. 



3. Uber das Santenhydrat C9H15.OH. 



Es wurde die von Wallach entdeckte schöne Methode ^), 

 mittels 2-proz. Kalilauge Halogenatome in den Terpen- 

 verbindungen gegen Hydroxyl auszutauschen, angewandt. 

 Es zeigte sich, dass die von mir friiher gebrauchte Modi- 

 fikation dieser Methode ^), das noch mildere Kalkhydrat an- 

 zuwenden, welche mich zur Entdeckung des Kampfenhydrats 



1) Ann. d. Chem. 350, 141 (1907). 



2) Ber. d. .deutsch. chem. Ges. 41, 1092 (1908i. 



