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mit verd. Sodalösung in der Kälte schnell gerieben, das An- 

 hydrid der Santensäure abfiltriert und die Lösung ange- 

 säuert. Die dabei entstandene Säure fing bei etwa 120' 

 zu sintern an, war aber erst bei etwa 130" völlig geschmolzen. 

 Wahrschinleich war von der Sodalösung etwas Santensäure 

 aus dem Anhydrid ausgelöst und beigemischt worden. Hof- 

 fentlich wird das Verfahren beim Erneuern desselben völlig 

 gelingen. Dabei wird auch eine weitere Untersuchung der 

 Isosantensäure erfolgen. Möglicherweise liegt in ihr die 

 geometrisch isomere Form der Santensäure vor. 



Die Isosantensäure schmeckt deutlich sauer. Sie ist in 

 kaltem Wasser etwas, leicht in kochendem löslich. Mit Äther 

 zerfliesst sie, so auch mit wenig Alkohol, jedoch wird sie 

 aus dem letzteren auf Zusatz von viel Wasser krystalli- 

 nisch abgeschieden. Benzol nimmt etwas davon beim Kochen 

 auf, in Ligroin ist die Säure unlöslich. 



Die neutrale Lösung des Ammonsalzes wird von Cal- 

 ciumchlorid und Baryumchlorid nicht gefällt ^), jedoch ist das 

 Baryumsalz aus der konzentrierten Lösung abschiedbar. Mit 

 Kupfersulfat wird eine griinblane Fällung erhalten, die in 

 viel kaltem Wasser löslich ist. Mit Silbernitrat entsteht 

 ein weisser, lichtbeständiger, körniger Niederschlag, der aus 

 heissem Wasser in feinen Krystallaggregaten krystallisiert. 



8. Die a-Bromsantensäre. 



Wie die meisten zweibasischen Säuren, welche (t-gele- 

 genen Wasserstoff enthalten, lässt sich auch die Santen- 

 säure, wie vorläufige Versuche in geschlossenen Röhren 

 gezeigt hatten, bromieren, nachdem sie mit der berechneten 

 Menge Phosphorpentachlorid in ein Gemenge von Säure- 

 chlorid und Phosphoroxychlorid verwandelt worden ist. 

 Später wurde in offenem Gefäss gearbeitet. 



Zu dem Ende wurden 25 g in Vakuum getrockneter 

 Santensäure mit zwei Molen Phosphorpentachlorid (28 g) in 



^) Vielleicht lässt sich die Isosantensäure von der Santensäure 

 uber das leichter lösliche Calciumsalz trennen. 



