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serstoff wurde doch stets die diinne Platinschicht beschä- 

 digt und aus diesem Grunde benutzte ich diese Elektrode 

 nicht mehr bei den späteren Versuchen, 



Die beiden Elektroden aus Platinblech gaben im An- 

 fang Werte, welche, solange die Pole nur mit Chromsäure 

 behandelt wurden, mit c:a 0,oi Volt differierten. Die Elek- 

 trode II zeigte so stets eine niedrigere .Spannung. So- 

 bald jedoch eine vorhergehende Wasserstoffpolarisation und 

 Behandlung mit Ferro-Ferrilösung stattgefunden hatte, so 

 verschwand die Differenz und man erhielt, wie aus den 

 Versuchen hervorgeht, beinahe dieselben Werte an beiden 

 Polen, so dass die grössten Differenzen nur 1 bis 2 Milli- 

 volt betrugen. Dass derartige kleine Differenzen trotz al- 

 ler Vorsicht auftreten können — schon durch Uberfiihrung 

 der Elektroden von Gefäss zu Gefäss -- geht zur Geniige 

 aus Luthers Versuchen hervor, bei welchen eine zufällige 

 Beriihrung des Poles mit dem Finger das Potential mit 11 

 Millivolt erniedrigte und die Elektrode nahm die normale 

 Spannung wieder an erst nach einer längeren Behandlung 

 mit Eisenlösung. 



Indessen findet man, dass sowohl Pt. als auch Ir. gut 

 reproduzierbare Werte ergeben. Dass man keine so be- 

 sonders grosse Genauigkeit erwarten känn und desshalb 

 kleine Abweichungen auftreten, beruht darauf, dass die Po- 

 tentialmessungen und die Ozonbestimmungen, wie sie hier 

 ausgefiihrt sind, nicht vollkommen exakte sind. Bei den 

 Messungen der E. K. wurde die Normalelektrode bei Zim- 

 mertemperatur gehalten, welche um mehrere Grade va- 

 riierte (20 — 24^ C), wogegen die Säure bei den meisten 

 Versuchen kalt war, denn die Kombination sah folgender- 

 massen aus: 



Pt I saure Ozonlösung ' Säure ' Säure | 1-n KCl. Hg2 Cl,. Hg 

 r 1 —20^ + 20^ + 



Nur bei einigen Versuchen bei Zimmertemperatur wa- 

 ren beide Hälften ungefähr gleicher Temperatur. 



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