A N:o 4) Uebcr Dialursiiure und Alloparsäure. 7 



Bemerkenswerth ist, dass M e ii s c h u t k i 11 ^) dieselbe 

 Eigeiischaft beim A^a-Salz gefundeii hatte, beim Erhitzeii 

 aber auf 130° G. — Die Salzeii der Säure gaben also iiur 

 ^4, die wasserfreie Säure selbst 1 Mol. H^O ab. Doch kanii 

 ja die Säure vielleicht nicht hoch geiiug erhitzt werden. 

 In anderem Falle konnte sie vielleicht noch mehr Wasser 

 abgeben. 



14. Na-Salz, gleich dem Kaliumsalz fur Analyse 12 u. 13 

 bereitet, doch natiirlich unter Verwendung von A' a-Acetat. 

 Bei 100° getrocknet: 



0,4060 g. gaben 0,05294 Na (0,i635 Na^SO^), öder 13,04%. Na. 

 Das Salz erfordert 12,99% Na; war also rein. 



///. Die Bildung des Typiis II der Dialursäure aus dem 

 Typiis I lind umyekehrt. 



Da es gilt die Konstitution der Dialursäure II zu erklä- 

 ren, ist vor allem nötig die reaktive Gruppe der Dialur- 

 säure I zu kennen. Die Dialursäure hat die Formel 



^NH—CO 

 CO y-CH.OH d. h.: sie ist Tartronsäureureid. Bei 



^NH—CO 

 den meisten chemischen Prozessen nimmt der sekundäre Al- 

 koholrest = C// . OH Theil. Der Rest verhert sehr leicht 2 At. 

 Wasserstoff und die Säure geht in Alloxan bezw. in Alloxantin 

 iiber. Die beiden Körper nehmen eben so leicht //gwiederauf 

 und Dialursäure wird zuruckgebildet. Der Rest tritt gern mit 

 Ammoniak in gegenseitigen Reaktion unter Bildung von 

 Uramil öder Murexid, wenn Luftsauerstoff mitwirken känn. 

 Der ganze Rest =CH . OH känn auch völlig abgespaltet 

 werden. Es entsteht dann Parabansäure, Oxalursäure öder 

 Oxaluramid neben anderen Produkten, Das ganze che- 

 mische Verhalten der Dialursäure ist also von diesem Rest 

 abhängig, Bei noch tiefer gehenden chemischen Prozessen 

 känn natiirlich die Parabansäure sich weiter zersetzen unter 

 Bildung von Harnstoff und Oxalsäure, bezw. auch noch 

 Ammoniak und Kohlensäure. 



') Ann. Ch. u. Pharm. 182, 29—. 



