A N:o 4) Ucber Diahirsäure und Alloparsäure. 13 



thylalkohol). Beim Umkrystallisieren verhalten sich die 

 Salze gleich. 



4. Die Dialursäure vom Typus II, C^^H^qN/J^q, ist, bis 

 zum heutigeii Tage herrscheiider Annahme entgegen, leicht 

 iiud ohue Verlust durch Saizsäure öder Schwefelsäure aus 

 ihren Salzeii darstellbar. 



5. Die beiden Säiiren krystallisieren mit einem Mol. 

 Krystallwasser. C^H^N^O^ . HJ) verliert das Wasser bei 

 100—110° C. 



6. Die Säure C^H^qN ^O^q . H^O verliert im Vacuuni iiber 

 Schwefelsäure ziemlich langsam ihr Krystallwasser vollstäii- 

 dig. Wird sie etwas iiber 100° erhitzt, so verliert sie 2 Mol. 

 H^O und geht in C-;H^N^O^ iiber, ein Beweis fiir die Gegen- 

 wart von mehreren Hydroxylreste in Molekiil. Beim Lösen 

 in Wasser nimmt sie solches wieder auf. Mehr als 110° C. 

 scheint die Säure nicht ohne Zersetzung vertragen zu können. 



7. L i e b i g und W ö h 1 e r s Alloxantinre aktion (Blau- 

 färbung einer Lösung beim Zusatz von Barytwasser) ist 

 nicht fUr Alloxantin eigen. Sie ist eine Dialiirsäurereaktion 

 und kommt allén chemischen Körpern zu, welche Dialur- 

 säure geben können, also den beiden Dialursäuren und 

 Alloxantin. Die Reaktion wird auch durch die gewöhnlichen 

 Alkahen und auch durch Ammoniak bewirkt. Es biidet sich 

 die Veilchenfarbe durch entstandenen neutralen Purpurate, 

 w^as unschwer nachweisbar ist. 



8. Die Reduktion von Silber aus einem Silbersalz in der 

 Kälte, auch bei Gegenwart von verdiinnter Salpetersäure, 

 ist eine gleiche allgemeine Dialursäurereaktion. 



9. Die volle Formel der Säure C7//io^^4Öj o scheint mir nur 

 eine der folgenden zu sein: 



NH~C~OH C{OH).—NH nh—C-OH C{0H).—NH 



CO 



\ \ I I 



0-C{OH) CO oden CO 



O I I 



NJI—CO C{OH)^~NH NH—C—OH C{OH)^—NH 



Bei letzteren Formel ist eine Anlagerung von Hvdro- 



—0 I 



xylen, durch die stark negative Gruppe ^>C bedingt, 



— O I 



