Sur les coefficients de dilatation et 

 de tension des gaz. 



Par 

 A. F. Sundell. 



M. le Professeur J. D. van der Waals 1 ) a établi pour 

 les gaz et les liquides homogénes la formule : 



(1) (p + 1) (v - b) = (p + JL) K - 6) (l + a*), 



ou < signifie la température, p la pression extérieure, v le 

 volume de Punité de la masse (le volume spécifique), a la 

 pression moléculaire pour v = 1 ou 1'attraction spécifique, 

 b enfin un multiple du volume moléculaire; p et v sont 

 les valeurs correspondantes pour t — Q°. 



Les valeurs de a et de b soni déterminées par M. van 

 der Waals selon les expériences de Regnault, Andrews, 

 Janssen et d'autres. 



Si l'on emploie la densité I) au lieu du volume spéci- 

 fique v la formule devient: 



2) ( p + ai>2) (~&)= (j?o + « A) 2 ) (^ - &) (1 + aO , 

 qu'on peut aussi écrire ainsi: 

 {S)^-^-\-a(D-D )-{p-p )b-ab(m-D Q ^=Eat, 



ou 



R^(p Q + aD *)(±-by 



1 ) Voir: „Bie Continuität des gasförmigen und fliissigen Zustan 

 des von J. D. van der Waals; iibersetzt von F. Roth, 1881; p. 61 — 63. 



