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Récemment M. le Dr P. Chappuis M a tres soigneuse- 

 ment déterminé les coefficients de tension (ou de dilatation 

 å volume constant) de divers gaz (Phydrogéne, 1'azote et 

 1'acide carbonique). D'ailleurs, M. le Dr O. Melander 2 ) a 

 exécuté des expériences precises sur les coefficients de 

 dilatation sous pression constante de 1'air atmosphérique, de 

 1'acide carbonique, de Phydrogéne et de Poxygéne. 



Nous nous proposons ici d'examiner å quel degré les 

 valeurs de M. Chappuis et de M. Melander satisfont a la for- 

 mule de M. van der Waals. 



Dans les calculs suivants nous prenons pour unité de 

 tension la pression de 1 m de mercure å 0° G, et pour 

 unité de densité la densité du gaz en question å cette ten- 

 sion et a la température de 0°. Pour des variations ne 

 s'écartant pas trop de cet état on peut å 0° dans certains 

 cas ' exprimer la tension et la densité par le méme nombre. 

 La valeur de la constante B est pour ces unités simplement: 



E=(l + a)(l — b). 



1. Quand on échauffe un gaz de 0° a t° sous volume 

 constant on obtient de (3) pour D = £> : 



(4) (P -Po) (^ - &) = Red = (p + a-A 2 ) (^ - &) «*, 



ou, en posant le coefficient de tension - 



P—Po 

 Po* 

 aDn 



(5) ap= 14 



\ Po 



quon peut ici écrire approximativement : 



■ ct p = (14- ap ) a . 



! ) Etudes sur le thermométre a gaz et comparaisons des thermo- 

 métres a mercure avec le thermométre a gaz. Travaux et mémoires 

 du Bureau international des poids et mesures, Torne VI, 1888. 



2 ) De la dilatation des gaz; Dissertation 1889. Etudes sur la di- 

 latation de Phydrogéne a des pressions inférieures a la pression atmos- 

 phérique; Acta Soc. Se. Fena. T. XIX, N:o 7. Etudes sur la dilatation 

 de 1'oxygéne; Acta Soc. Se. Fenn. T. XX, N:o 9. 



