108 



mométre å azote (entré 0° et 100°) sur celui å Phydrogéne 

 est de 0°,ou; pour le thermométre å acide carbonique cet 

 excés s*éléve méme jusqirå O ,oeo. Ainsi les coefficients 

 de tension expérimentés ne sont pas identiques avec les co- 

 efficients théoriques obtenus par la formule de M. van der 

 Waals. 



De méme la valeur de a pour Pacide carbonique tirée 

 des deux valeurs a p , a v ' pour _p = 0,8 7 et # ' = O,9«5 ne 

 concorde pas avec la valeur de M. van der Waals. On a 

 selon (5): 



(6) a = 



a 



A/ 2 , £>o 2 Po<*p—l>ocp' ' 



p i GCp 



Po Po 



Par le fait que dans le cas present les erreurs syste- 

 rn atiques du coefficient de tension s'éliminent presque, cette 

 équation n'est pas défavorable pour le calcul de a. Si Pon 

 avait p = 0,5, p '=zl, une erreur accidentelle dans la hui- 



2 

 tiéme décimale de a p s'agrandirait d'environ — = 2X 273 



CCp 



ou 546 fois dans la valeur de a et influe par conséquent 

 sur la cinquiéme décimale. Les deux coefficients de M. Chap- 

 puis pour Pacide carbonique (p = 0,87, p ' = 1) donnent 

 cependant une valeur plus encore incertaine, car Pinflu- 



273 

 ence d'une erreur en a D s'agrandit - — = 2100 fois. On 



y 0, 1 3 



obtient a = 0,oi76, valeur qui concorde accidentellement 



avec les valeurs déduites des deux coefficients a p séparé- 



ment. La valeur correspondante de « est = 0,00367049. 



Si Pon élimine Ra entré les équations 



/ 1 \ / 1 \ : ^S? 



on obtient Péquation 



Po , P± 

 (7) b = V \ , V ° , 



