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qui peut servir pour le calcul de b. On doit pourtant 

 observer ici 1 ecart de la loi de Mariotte et introduire les 



valeurs de ^y et ^- f , qui différent un peu de Punité. D : aprés 



F. Fuchs l ) on a pour Pacide carbonique k 0°: ~ = 1,00005 



pour 2 J o = 0,995, et yyS = 1, 00144 pour p ' = 0,87. On ob- 



tient & = 0,oo69, c'est å dire plus du double de la valeur de 

 M. van der Waals [b = 0,003) 2 ). Ce resultat défavorable peut 

 dépendre de 1'incertitude qui s'attache encore aujourd'hui aux 



valeurs de ~ ä des pressions faibles. 



2. En posant le coefficient de dilatation 7-^ = 



D —D V ° 



n — ==<*», nous obtenons de l'eq. (3) pour un échauffe- 



ment de 0° å t° sous pression constante égale a p : 



ou 



V j?o(l + M) ^i?o(^ + «^) 2 / Po 



Pour une autre pression intiale p ' et une densité cor- 

 respondante D ' on obtient pour le méme échauffement 



,[Po' Dl DV(2 + «,'t) \_ 



*) Ueber das Verbalten einiger Gase zum Boyle'scben Gesetze bei 

 niedrigen Drucken. Wied. Ann. XXXV, p. 447. 



2 ) L. c. p. 74. La valeur de M. Kuenen est encore plus petite: 



, 0,0019 _ 



b = — = 0,0025. 



0,7 6 



3 ) En éliminant p par la relation (p -\-aP 2 ) (-~ öl = 12 



on dérive: 



V R(l-{-a v t) ' 1 — bD ' B(l-\-a v tf- ) 



équation qui est identique avec 1'cquation (E 2 ) de M. van der Waals; 

 1. c. p. 77. 



