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M. van der Waals admet a =rO,oo37 l ). Les valeurs 

 calculées sont en general un peu plus grandes. 



Ces valeurs de a sont aussi un peu plus grandes que 

 celle de M. van der Waals (a = 0,oii5). 



Les coefficients de M. Melander pour Poxygéne varient 

 trop irréguliérement pour qu'on puisse les employer pour ce 

 calcul. 



3. Pour Phydrogéne les coefficients de M. Melander 

 croissent å mesure que la tension diminue, ainsi que cela 



doit étre selon 1'équation (8), car pour ce gaz ~=p v Q dé- 



croit avec la pression. La formule (10) ne peut donner de 

 valeurs certaines, car on ne connait pas au juste le rapport 



Yr ■ En effet les valeurs calculées deviennent mérae negatives. 







Si 1'on pose par approximation dans 1'équation (8) a = 0, 



on obtient 



«, = 5° R a = (i -bD ) a . 

 Po 



Ainsi pour Phydrogéne le coefficient de dilatation, de méme que 

 le coefficient de tension, est indépendant de la température. 

 Au moyen des deux coefficients de dilatation a v , «/ on 

 peut calculer la quantité b. On a pour ce calcul la formule 

 approximative 



(11) h = -TT) TT, ■ 



a v JJ — «,-L> 



») L. c. p. 71. 



