Chemische Untersuchung der Platojodonitrite. 7 



A. YERBI^DOGE^ EIÎSAVEUTIIIGE1I METALI.E. 



KALIUMPLATOJODONITRIT. 



KlN^'0MlPt+2H^0. 



Dieses Salz, welches, wie schon erwähnt, durch Behandlung des 

 entsprechenden Platonitrits mit Jod und Alkohol dargestellt wurde, Icry- 

 stallisirt bei freiwilligem Verdunsten der Lösung in sehr grossen, glän- 

 zenden, röthlich gelben Säulen. An der Luft ist es beständig und verliert 

 bei 100" nur sein Krystallwasser. Der Rückstand ist dunkler gefärbt. 

 Auch die Lösung des Salzes wird bei 100" dunkler, was auf der Ent- 

 stehung dieses rothgelben, wasserfreien Salzes beruhen dürfte. In Wasser 

 löst sich das Salz in allen Verhältnissen und ist auch in Alkohol sehr 

 leicht löslich. 



Analyse: 



1) 0.()19 Grm. gepressten Salzes verloren bei 100" 0.0335 Grm. Wasser 

 und gaben dann nach Abtreiben mit Schwefelsäure und Glühen einen 

 Rückstand von 0.347.5 Grm. Platin + Kaliumsulfat. Daraus nahm 

 Wasser 0.1635 Grm. Sulfat = 0.0734 Grm. Kalium auf, indem der 

 Platinrückstand 0.184 Grm. wog. 



2) ().4:)4 Grm. gepressten Salzes verloren bei 100" 0.0245 Grm. an Ge- 

 wicht, wurde dann mit Kalk vermischt, das Gemisch mit Sodalösung 

 durchtränkt und in einem Platintiegel geglüht. Das aus der Lösung 

 gewonnene Jodsilber wog 0.3-24 Grm., entsprechend 0.1751 Grm. Jod. 



3) 0.3855 Grm. gepressten Salzes gaben ebenso 0.2715 Grm. Jodsilber, 

 entsprechend 0.1467 Grm. Jod. 



4) 0.424 Grm. gepressten Salzes gaben bei volumetrischer Stickstotf- 

 bestimnumg nach Dumas' Verfahren 15.2 Cc. Stickstoff bei 12*2 ° C. 

 und 0.771 M. 



Diese Werthe betragen in Procenten : 



Gefunden 



1. 2. 3. 



Kaliumsulfat + Platin 56.14 — — 



Kalium 11.8ii — — 



Platin 29.72 — — 



Jod — 38.57 38.0H 



Stickstoff — — — 



Sauerstoif — — — 



Wasser 5.48 5.40 — 



