36 O. Pettersson, Experimentelle Methoden und Untersuchungen 



Thermische Bestimmung: 



Gewicht der Substanz . . . . 4.2212 Gr. 

 » des Glasrohres .... II.1.00. » 

 (Die übrigen Constanten wie bei der Ameisensäure). 



Quecksilber 



im 

 Calorimeter 



I 



II 

 III 



IV 



3777 Gr. 

 3777 .. 

 3777 » 

 3777 » 



Die latente Schmelzwärme des Essigsäurehydrates ist danach im 

 Mittel 43.66, und wenn das Molekül HCOOH erstarrt, wird eine Wärme- 

 menge von 2619 Calorien entwickelt. 



Da die spec. Wärme des festen Essigsäurehydrates unbekannt ist, 

 kann man hier ebenso wenig wie bei der Ameisensäure die Correction 

 c((^j — t) anwenden. Die spec. Wärme des flüssigen Essigsäurehydrates 

 ist nach den Versuchen von Kopp und von Eegnault 



C = 0.509 [Kopp] und C = 0.4587 zwischen -i-5" und -i-lO" [Regnault]. 



Mit Hülfe dieser Zahlen kann die Correction C(<îj — t), wodurch man die 

 wirkliche latente Schmelzwärme bei è^° erhält, eingeführt werden. Nach 

 unseren Bestimmungen') ist also die latente Schmelzwärme des Essig- 

 säurehydrates im Mittel 



bei t" = -(-P.52 bis +4".i9, uncorrigirt 



bei d, = -1-20.89 bis -1-50.575, corrigirt [C = 0.509 Kopp] . . 



» » » » » , » [C = 0.4587 ReGNADLt] 



Berechnet 



auf die 



Gewichtseinh. 



. 43.66 



. 44.36 



. 44.29 



Berechnet 

 auf das 

 Molekül 



2(119 cal. 

 26(;i » 

 2(557 » 



V 1 u m e t r i S c h e Bestimmung. 



Die Ausdehnung der flüssigen und festen Essigsäure wurde mit dem 



in Abschnitt V beschriebenen Dilatometer untersucht. Das specifische 



Gewicht der flüssigen Säure wurde mit einem feinem Pyknometer^) bei 



3 verschiedenen Temperaturen +12''.79, -i-15°.97 und -t-l'J^.os bestimmt. Die 



') Die Lösungswiirme des krystallisirten Essig.säureliydrates ist uach Berthelot 

 [Comptes Rend. 1873] =-2130 cal., und die des flüssigen Hydrates bei etwa -i-23" 

 = -1-240 cal. bei +7" = -1-400 cal. Die latente Schmelzwärme wiire also bei etwa +7" 



= 2530 cal. 



^) Siehe Abschnitt V. 



