IN DER PHYSIKALISCHEN ClIEMIE. 43 



niingscoefficienten als Einheit nicht das Vnlumcn bei 0" ') sondern das 

 Vohimen jeder Säure bei ihrem Schmelzpunkt nimmt, so wird die Aus- 

 dehnung-^) für jedes Grad 



LI e r A m e i s e n s ä u r e D e r p; s s i g s ä u r e 



zwischen 0" uml +ir)''.i3C = 0.001028 zwischen 0° und +15''.ö2C = O.ooiOôi 



» 0» » +32''.83C = 0.001052 » 0" » +34''.00C = 0.O01O77 



welche Zahlen das analoge Verhalten der Hydrate noch deutlicher her- 

 vortreten lassen. 



Die Ausdehnung der festen Säurehj'drate zeigen walirscheinlich ein 

 ähnliches Verhalten, da diese Ausdehnung aber in der Nähe des Schmelz- 

 punktes eine unregelmässige ist, lässt sich eine Uebereinstimmung hier 

 schwieriger nachweisen. 



So viel ist gewiss, dass die Moleküle des Ameisensäure- und Essig- 

 säurehj-drates beim Schmelzen und in der Nähe des Schmelzpunktes 

 eine proportionale Ausdehnung zeigen, und dass also die Verände- 

 rung der Einheit des Volumens beider Säuren gleich gross ^) ist. Des- 

 halb giebt die graphische Darstellung der Volumenveränderung des Es- 

 sigsäurehydrates zugleich ein anschauliches Bild der Ausdehnung eines 

 gleichen Volumens*) Ameisensäurehydrates beim Schmelzen und 

 Erwärmen. Man braucht nur zu erinnern, dass der Schmelzpunkt der 

 Säure nicht bei +16''.55 sondern bei +7.45''C liegt. 



Die beiden Quantitäten der Hydrate, welche chemisch homolog und 

 equivalent sind 



HCOOH = 40 und CH„COOH = CO 

 zeigen also auch in ihrem physischen Verhalten die folgende Ueberein- 

 stimmung : 



Die Volumina derselben im Dampfzustand sind bei der- 

 selben Temperatur und demselben Druck gleich gross [Avoga- 

 DRO.s Gesetz]. 



') Welche keine correspondirende Temperatur ist. 



-) Korr fand den Ausdehnungscoefficicnt der Ameisensäure zwischen 



0«u.+50"C = 0.001038 

 » » « 0" u. +.')0''C = 0.001090 



^) Der Ausdchnimgscoefficicut der Essigsäure wurde zwar immer ein wenig 

 grösser als der Ameisensäure gefunden, aber die Differenz fällt ganz inncrhalli der 

 Gränzen der A'ersuchsfehler. 



'') Obs.! Nicht des ]\Iolekularvolumcns. 



