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ausgedruckt werden, wo C die Konzentration, K die Reak- 

 tionskonstante, und d die in Bruchteilen von der ganzen im 

 betreffenden Momente vorhandenen Säuremenge ausge- 

 driickte Menge dissociierter Säure bedeuten. Es wird aber 

 d gewöhnlich während des Verlaufs der Umsetzung nicht 

 einen konstanten Wert beibehalten, sondern mit abnehmen- 

 der Säuremenge allmälig wachsen, und nur unter beson- 

 deren Umständen, z. B. bei Gegenwart geniigender Mengen 

 Neutralsalze öder stärkerer Säuren, auch wohl umgekehrt 

 bei höherer Temperatur, und in ähnlichen Fallen praktisch 

 genommen durch das untersuchte Intervall gleich bleiben. 

 Nur in diesen Fallen geht also die Gleichung in die ein- 

 fachere 



-^=C^ K 

 dt 



uber. 



Um die Formel [1] fiir Messungen der Reaktionsge- 

 schwindigkeit brauchbar machen zu können, muss darin å öder 

 die Dissociation als Funktion von der Konzentration C ein- 

 gefiihrt v^erden. Dies lässt sich leicht mit Zuhiilfenahme 

 der von Hrn Ostwald ^) angegeben Formel, welche das Ver- 

 diinnungsgesetz fiir die elektrolytische Dissociation binärer 

 Elektrolyte angiebt, machen. Man hat nämlich 



1—6 l—ö Q , 



-ö^'='-¥^ = ^^ = '^ 



(wo A eine Konstante). Diese Gleichung nach 6 aufgelöst 

 giebt fiir ö den folgenden Wert: 



1 , 1/ 1 ,1 



öder å = -= , woraus 



14. Vl-{-4AC 



1) Zeitschr. f. phys. Ch. 2 36. (1888) u. 3. 171. a889). 

 ^) Da ö seiner Natur nach eine positive Grösse ist, känn das Vor- 

 zeiclien der Quadratwurzel nicht negativ sein. 



